ClO2 是红黄色有毒气体,有刺激性气味,沸点为11℃,极易溶于水但不与水反应,遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气,见光也易分解,因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。
Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。
向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9g H2C2O4·2H2O(草酸),然后再加入5 mL稀硫酸,用磁力搅拌器搅拌(如下图);将烧瓶放在热水浴中,保持水浴温度在60~8 0℃,至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。
回答下列问题:
(1)装置A用水浴加热的优点是_________________;装置A中水浴温度不宜低于60 ℃也不宜高于80 ℃,其原因是______________________。
(2)装置A中反应生成ClO2 及KHSO4 等产物的化学方程式为_________________。
(3)装置B的水中需放入冰块的目的是_________________,装置C 的作用是_______________
Ⅱ.设计实验验证ClO2 的氧化性。
(4)取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振荡,得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物,还需要用到的试剂是_______________________。
(5)证明ClO2 的氧化性比Fe3+强的方案是______________________。
(6)将少量ClO2 水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中,振荡,有黑色沉淀生成,则该反应的离子方程式为______________________。
高三化学综合题中等难度题
ClO2 是红黄色有毒气体,有刺激性气味,沸点为11℃,极易溶于水但不与水反应,遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气,见光也易分解,因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。
Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。
向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9g H2C2O4·2H2O(草酸),然后再加入5 mL稀硫酸,用磁力搅拌器搅拌(如下图);将烧瓶放在热水浴中,保持水浴温度在60~8 0℃,至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。
回答下列问题:
(1)装置A用水浴加热的优点是_________________;装置A中水浴温度不宜低于60 ℃也不宜高于80 ℃,其原因是______________________。
(2)装置A中反应生成ClO2 及KHSO4 等产物的化学方程式为_________________。
(3)装置B的水中需放入冰块的目的是_________________,装置C 的作用是_______________
Ⅱ.设计实验验证ClO2 的氧化性。
(4)取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振荡,得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物,还需要用到的试剂是_______________________。
(5)证明ClO2 的氧化性比Fe3+强的方案是______________________。
(6)将少量ClO2 水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中,振荡,有黑色沉淀生成,则该反应的离子方程式为______________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
ClO2 是红黄色有毒气体,有刺激性气味,沸点为11℃,极易溶于水但不与水反应,遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气,见光也易分解,因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。
Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。
向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9g H2C2O4·2H2O(草酸),然后再加入5 mL稀硫酸,用磁力搅拌器搅拌(如下图);将烧瓶放在热水浴中,保持水浴温度在60~8 0℃,至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。
回答下列问题:
(1)装置A用水浴加热的优点是_________________;装置A中水浴温度不宜低于60 ℃也不宜高于80 ℃,其原因是______________________。
(2)装置A中反应生成ClO2 及KHSO4 等产物的化学方程式为_________________。
(3)装置B的水中需放入冰块的目的是_________________,装置C 的作用是_______________
Ⅱ.设计实验验证ClO2 的氧化性。
(4)取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振荡,得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物,还需要用到的试剂是_______________________。
(5)证明ClO2 的氧化性比Fe3+强的方案是______________________。
(6)将少量ClO2 水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中,振荡,有黑色沉淀生成,则该反应的离子方程式为______________________。
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ClO2 是红黄色有毒气体,有刺激性气味,沸点为11℃,极易溶于水但不与水反应,遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气,见光也易分解,因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。
Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。
向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9g H2C2O4·2H2O(草酸),然后再加入5 mL稀硫酸,用磁力搅拌器搅拌(如下图);将烧瓶放在热水浴中,保持水浴温度在60~8 0℃,至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。
回答下列问题:
(1)装置A用水浴加热的优点是_________________;装置A中水浴温度不宜低于60 ℃也不宜高于80 ℃,其原因是______________________。
(2)装置A中反应生成ClO2 及KHSO4 等产物的化学方程式为_________________。
(3)装置B的水中需放入冰块的目的是_________________,装置C 的作用是_______________
Ⅱ.设计实验验证ClO2 的氧化性。
(4)取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振荡,得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物,还需要用到的试剂是_______________________。
(5)证明ClO2 的氧化性比Fe3+强的方案是______________________。
(6)将少量ClO2 水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中,振荡,有黑色沉淀生成,则该反应的离子方程式为______________________。
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二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的杀菌消毒剂,有与氯气相似的强烈刺激性气味,易溶于水,沸点11℃,遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯酸钠制取二氧化氯,某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2的水溶液。
(1)三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4,通入空气,调节恒温器至60℃,通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下,请配平该方程式:__ClO3- +__FeS2+__H+=____ClO2+____Fe3++____SO42-+____H2O
(2)装置D的作用是__________。
(3)用上述反应完后的废液(除上述产物外,还有Al3+、Mg2+、H+、Cl-等)可制备摩尔盐,即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称为:___________。
②试剂X是___________,写出发生的主要反应的离子方程式__________。
③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同时,MnO4_被还原成Mn2+。测得消耗KMnO4溶液的平均体积为21.00mL。则该晶体中铁的质量分数为___________。(保留4位有效数字)
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二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的杀菌消毒剂,有与氯气相似的强烈刺激性气味,易溶于水,沸点11℃,遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯酸钠制取二氧化氯,某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2的水溶液。
(1)三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4,通入空气,调节恒温器至60℃,通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下,请配平该方程式:□ClO3- +□FeS2+□H+=□ClO2+□Fe3++□SO42-+□H2O
(2)装置D的作用是。
(3)用上述反应完后的废液(除上述产物外,还有Al3+、Mg2+、H+、Cl-等)可制备摩尔盐,即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称为:________。
②试剂X是,写出发生的主要反应的离子方程式。
③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同时,MnO4_被还原成Mn2+。测得消耗KMnO4溶液的平均体积为21.00mL。则该晶体中铁的质量分数为________。(保留4位有效数字)
高三化学实验题困难题查看答案及解析
一氧化二氯(Cl2O)是一种常用的氯化剂。常温下,Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体,熔点为-120.6℃,沸点为2.0℃,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备并收集少量纯净的Cl2O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。
(1)装置E中仪器X的名称为_________。
(2)装置的连接顺序是A_______(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为_____,装置E中无水氯化钙的作用是_____。
(4)装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式_____________。
(5)测定残留固体中M的质量分数:取m g样品加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1 mol/L的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色,消耗盐酸V1 mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸V2 mL。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、锥形瓶、___。
②求残留固体中M的质量分数___(用含m、V1和V2的代数式表示)。
③若用甲基橙作指示剂滴定结束时,滴定管尖头有气泡,测定结果将填_____(“偏高"、“偏低”或“不变”)。
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一氧化二氯(Cl2O)是一种常用的氯化剂。常温下,Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体,熔 点为-120.6°C,沸点为2.0°C,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中 制备并收集少量纯净的Cl2O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。
(1)装置E中仪器X的名称为 ______。
(2)装置的连接顺序是A __________(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为______,装置E中无水氯化钙的作用是 ________.。
(4)装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式 _______。
(5)证明残留固体中含有M的最简单的实验方案是: _______。
(6)测定残留固体中M的质量分数:取mg样品加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1 mol/L 的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色,消耗盐酸V1mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸V2 mL.。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、____。
②求残留固体中M的质量分数__________(用含m、V1和的代数式表示)。
③若用甲基橙作指示剂滴定结束时,滴定管尖头有气泡,测定结果将____填“偏高"、“偏低”或“不变”)。
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(14分)ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11℃,易溶于水,是常见的消毒剂。工业上常用二氧化硫还原氯酸钠(NaClO3)的方法制备ClO2,某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集少量ClO2。
(1)下列制备气体所用装置与A装置相同的是_______________;
a.用过氧化氢与二氧化锰制氧气
b.用铜与浓硫酸制二氧化硫
c.用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
d.只用浓氨水制氨气
(2)实验前,要检验装置的气密性,通常先___________________,将导气管插入盛有水的烧杯中,微热锥形瓶,若导管未端产生气泡,并在停止微热后,___________________,说明装置不漏气。
(3)二氧化硫与氯酸钠的反应需在75~90℃进行,为此,B装置必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、_________;写出B中产生二氧化氯的离子方程式_________________;
(4)C装置放在冰水浴中,其原因是_________________;
(5)用氢氧化钠溶液吸收ClO2,反应后可得到NaClO2与NaClO3混合液。
已知:NaClO2饱和溶液在较低温度时析出晶体NaClO2·3H2O,在较高温度时析出晶体 NaClO2;NaClO在高温时溶解度很大。
则从该混合溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤为:①蒸发浓缩结晶;②_________;③洗涤干燥。
(6)碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
①取1L水样,加入足量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝;(ClO2全部转化为NaClO2)
②用1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液10.00mL;(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-)
确定操作②达到滴定终点的现象是_________________________________;
经计算,水样中ClO2的浓度是__________mg•L-1,若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____________;(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
高三化学实验题困难题查看答案及解析
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用潮湿的氯酸钾和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用下如所示的装置模拟制取并收集二氧化氯。
(1)B必须放在冰水浴中控制温度,其原因是 。
(2)反应后在装置C中可的NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤:a ;b ;③洗涤;④干燥。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
①Ⅱ中反应的离子方程式是 。
②ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式 。
③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别于足量硫酸亚铁溶液反应时,消耗亚铁离子物质的量 。(填“相同”,“不同”或“无法判断”)
高三化学实验题极难题查看答案及解析
氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃,沸点3.8℃.氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图,仅铁架台和夹持仪器已略去。
部分物质的有关物理数据如下:
化学式 | 熔点(单位:℃) | 沸点(单位:℃) |
N2 | -209.86 | -195.8 |
O2 | -218.4 | -183 |
CO2 | -57 | / |
NH3 | -77.3 | -33.35 |
Cl2 | -101 | -34.6 |
试回答:
(1)A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式:________。
(2)B中盛有液体c是饱和,C中的液体d是浓硫酸。
(3)氧化二氯制备出之后,要冷却为固态才便于操作和贮存,则E中的保温瓶中盛有致冷剂,它应是
________ (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的________。
(4)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别,这区别是D、E中无________管、塞,用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析