下列说法中正确的组合是（ ）
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②氯化钠熔化时离子键被破坏
③H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间氢键键能大于HF分子间氢键键能
④存在有阳离子却没有阴离子的晶体
⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
A.①②③ B.①②④ C.②③⑤ D.③⑤⑥
高二化学单选题中等难度题
下列说法中正确的组合是（ ）
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②氯化钠熔化时离子键被破坏
③H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间氢键键能大于HF分子间氢键键能
④存在有阳离子却没有阴离子的晶体
⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
A.①②③ B.①②④ C.②③⑤ D.③⑤⑥
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下列叙述错误的是（ ）
A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数
C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子
D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
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下列叙述错误的是（ ）
A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数
C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子
D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
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下列叙述错误的是（ ）
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键和范德华力 ⑤H2O 分子的VSEPR模型名称与立体构型名称不一致 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 ⑦元素的电负性越大，非金属性就越强，其氧化物对应的水化物酸性也越强（ ）
A.①③④ B.②④⑦ C.②⑤ D.④⑥
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下列叙述错误的是( )
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( )
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
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下列叙述错误的是（ ）。
A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B．两种不同的非金属元素可以组成离子化合物
C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
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下列叙述中错误的是( )
A.离子键和范德华力没有方向性和饱和性，氢键和共价键有方向性和饱和性
B.配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C.金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D.金属中的自由电子为金属阳离子共用
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下列叙述错误的是
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
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下列说法正确的是（ ）
A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B.H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
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