将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
高二化学单选题简单题
将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计);①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
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室温下,将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液,所得溶液中阴离子数目的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
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pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)
(1)如果加入蒸馏水,应加 mL;
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加 mL;
(3)如果加0.01mol/L HCl,应加 mL。
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25℃时,向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和盐酸,混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是
A.25℃时,H2A的第二步电离平衡常数约为10-6
B.水的电离程度:N>M>P
C.随着盐酸的不断滴入,最终溶液的pH小于2
D.P点时溶液中存在:2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)
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高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液pH=12,设混合溶液体积变化忽略不计,则原溶液的浓度为
A.0.01mol/L B.0.05mol/L C.0.017mol/L D.0.50mol/L
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常温下,取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液pH=12,设混合溶液体积变化忽略不计,则原溶液的浓度为
A.0.01mol/L B.0.05mol/L C.0.017mol/L D.0.50mol/L
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常温下有pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11(体积变化忽略不计)
(1)如果加入蒸馏水,应加_________mL;
(2)如果加0.01mol/L HCl,应加_________mL
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(12分) 常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是____________(2分)
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为__________________________;,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=________。(4分)
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:__________ (2分)
(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”、“<”或“=”);若此时溶液中,pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=________mol·L-1。(4分)
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