锌—空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点,可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为 KOH 溶液,放电时发生反应:2Zn + O2+4OH-+2H2O= 2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是:
A.放电时,负极反应为 Zn-2e- = Zn2+
B.该隔膜为阳离子交换膜,允许K+通过
C.充电时,当 0.1 molO2 生成时,流经电解质溶液的电子个数约为 1.204×1022
D.采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
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锌—空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点,可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为 KOH 溶液,放电时发生反应:2Zn + O2+4OH-+2H2O= 2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是:
A.放电时,负极反应为 Zn-2e- = Zn2+
B.该隔膜为阳离子交换膜,允许K+通过
C.充电时,当 0.1 molO2 生成时,流经电解质溶液的电子个数约为 1.204×1022
D.采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
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锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶滚为KOH溶液,反应为2Zn+O2+ 4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( )
A.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
B.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
C. 充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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锌一空气燃料电池可作电动车动力电源,电解质溶液为KOH,反应为
2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是
A.放电时,电解质溶液中K+移向负极
B.放电时,电解质溶液的pH 不变
C.充电时,阴极的反应为:Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-
D.充电时,当有4.48L 氧气(标准状况下)释放出来时,则析出固体Zn为13g
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锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( )
A. 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时,电解质溶液中c(OH-) 逐渐减小
C. 放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42-
D. 放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( )
A. 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时,电解质溶液中C(OH-)逐渐减小
C. 放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-
D. 放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( )
A. 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C. 放电时,负极反应为Zn+4OH—2e- =Zn(OH)42-
D. 放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是( )
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中逐渐减小
C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是
A. 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C. 放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-
D. 放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中逐渐减小
C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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