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称取软锰矿样品0.1000 g。对样品进行如下处理：
①用过氧化钠处理，得到MnO42-溶液。
②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物。
③酸化溶液，MnO42-歧化为MnO4－和MnO2。
④滤去MnO2。
⑤用0.1000 mol·L－1 Fe2＋标准溶液滴定滤液中MnO4-，共用去25.80 mL。
计算样品中MnO2的质量分数______(保留1位小数)；写出简要的计算过程。
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二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
回答下列问题：沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Pb（OH）2 Mn（OH）2 PbS CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 8.7 10.4 ≥0.1 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______．
（2）滤渣B的主要成分是______．
（3）加入MnS的目的是除去______杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42－计），实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理，得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤得到CaC2O4固体。
③用稀HCl溶解CaC2O4配成100mL溶液，然后用 KMnO4标准溶液滴定2～3次。
（1）步骤①中““样品预处理”的方法是________。
A．灼烧成灰、浸泡、过滤 B．研磨榨汁、浸泡、过滤
（2）步骤②中“调节溶液至弱碱性”的目的是 ______________________。
（3）步骤②进行中应及时验证CaCl2溶液已“足量”，操作方法和现象是：_。
（4）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。
（5）本实验中滴定不需要另加指示剂，滴定终点的现象是______________________。
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工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：（ ）
已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。
下列说法不正确的是
A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
C. 副产品A的化学式(NH4)2S
D. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥
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某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42-计），实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液．
②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体．
③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液．每次准确移取取25.00mL该溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL．
回答下列问题：
（1）步骤①中“样品预处理”的方法是________．（A．灼烧成灰 B．研磨成汁）
（2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至________．（A．弱碱性 B．弱酸性 C．中性）验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是：________
（3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有________．
（4）经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为________，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为________，高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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某研究小组测量菠菜中草酸及草酸盐的含量(以C2O42-计)。实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。
③用稀HCl溶解CaC2O4并加水配制100 mL溶液。每次准确移取25.00 mL该溶液，用0.0100 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。
回答下列问题：
(1)步骤①中“样品预处理”的方法是 (A.灼烧成灰，B.研磨成汁)。
(2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至 (A.弱碱性，B.弱酸性，C.中性)。验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是 。
(3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。
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高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：
已知：墨绿色浸出液的成分为K2MnO4、KCl溶液
回答下列问题：
（1）实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是：（用化学反应方程式表示）___________________________________________________。
（2）写出生成K2MnO4和KCl反应的化学方程式：________________________；通入CO2，可使MnO42-发生反应，生成MnO
及MnO2。若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有__________________晶体和KMnO4晶体一起析出。（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是（用化学反应方程式表示）_________________________；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_________、_______；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是_______________________________________；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是_______________________________________。
（4）计算12.25 g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为___________(结果保留一位小数)。（相对原子质量：K—39 Cl—35.5 O—16 Mn—55）
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工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料，通过液相法生产KMnO4，即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：
（1）反应器中反应的化学方程式为 ．
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量 (填“偏高”或“偏低”)．
（3）电解槽中总的离子反应方程式为 ．
（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为 ．上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ，与该传统工艺相比，电解法的优势是 ．
（5）用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液14.80mL，则该草酸晶体的纯度为 ．(结果保留3位有效数字)(已知该草酸结晶水合物H2C2O4•2H2O的相对分子质量为126)
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(14分)工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：
（1）反应器中反应的化学方程式为 。
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量 (填“偏高”或“偏低”)。
（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为 。
（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为 。根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为 。与该传统工艺相比，电解法的优势是 。
（5）用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液15.00 mL，则该草酸晶体的纯度为________。（已知该草酸结晶水合物H2C2O4·2H2O的式量为126）
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工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：
（1）反应器中反应的化学方程式为 。
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量 (填“偏高”或“偏低”)
（3）电解槽中总的离子反应方程式为 。
（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为 。上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。与该传统工艺相比，电解法的优势是 。
（5）用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液14.80 mL，则该草酸晶体的纯度为__________。(结果保留3位有效数字)（已知该草酸结晶水合物H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126）
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
及MnO2。若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有__________________晶体和KMnO4晶体一起析出。