下列说法中正确的是A.氢氧燃料电池用KOH作电解质时，负极的电极反应式为H2－2e-=2H...

下列说法中正确的是（　　 ）

A.氢氧燃料电池用KOH作电解质时，负极的电极反应式为H2－2e-=2H+

B.铅蓄电池放电时电解质溶液中的H+移向正极，SO42-移向负极

C.原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，再经电解液回到负极

D.锌锰干电池可以实现化学能向电能的转化，也能实现电能向化学能的转化

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下列电极反应式正确的是 (　　)

A. 以惰性材料为电极的燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液构成原电池，负极反应式为H2－2e－===2H＋

B. 铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

C. 以铜为电极将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋设计成原电池，正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

D. 以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋

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一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确

A. 放电时K＋移向负极

B. 放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋

C. 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D. 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

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一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是

A．放电时K＋移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋

C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

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锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2。下列说法正确的是(　　 )

A.放电时，电解质溶液中K+向负极移动

B.放电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

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氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶

液，下列有关叙述正确的是（    ）

①负极反应为4OH^--4e^- =O₂↑+2H₂O

②负极反应H₂+2OH^- - 2e^- =2H₂O

③工作时正极区pH升高，负极区pH降低

④工作时溶液中阴离子移向正极

A、③④             B、②③             C、②④             D、①④

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氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶

液，下列有关叙述正确的是（    ）

①负极反应为4OH^--4e^- =O₂↑+2H₂O

②负极反应H₂+2OH^- - 2e^- =2H₂O

③工作时正极区pH升高，负极区pH降低

④工作时溶液中阴离子移向正极

A．③④                      B．②③                      C．②④                      D．①④

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有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应式为：2H₂＋O₂===2H₂O，负极反应为H₂＋CO－2e^－===H₂O＋CO₂。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)

A．正极反应为2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

B．常温常压下每消耗22.4LH₂向外电路提供的电子小于2mol

C．电子由正极经外电路流向负极

D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

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有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是

A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

B．CO32－向负极移动

C．电子由正极经外电路流向负极

D．电池中CO32－的物质的量将逐渐减少

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