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为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A.短周期共有18种主族元素
B.元素周期表第IA族包含的元素的种类最多
C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
D.第ⅦA族的元素随着原子序数的递增，其单质的熔沸点逐渐增大
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联合国确定 2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表 150 周年。现有短周期元素 X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是
X
Y
Z
M
A.X 元素位于第 2 周期ⅤA 族 B.Y 元素的非金属性比 Z 强
C.Z 的原子半径比 X 的大 D.M 的氧化物的水化物是强酸
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请阅读下列材料，完成下面小题。
联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。
1. 为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素
Md的中子数为（______）A. 101 B. 359 C. 258 D. 157
2. O和S都属于元素周期表ⅥA元素，它们原子结构中相同的是（______）
A. 质子数 B. 电子层数 C. 电子数 D. 最外层电子数
3. 锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（______）
A. 金属性比钠弱
B. 最高化合价为+2
C. 单质与水的反应比钠更剧烈
D. 原子半径比钠的大
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为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）⑧所对应的元素名称为___，其在周期表中的位置___。
（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是___（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___。
（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___（填化学式）。
（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___＞___（填化学式）。
（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___。
A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨
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2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
a
b
3
c
d
e
f
g
（1）e的元素符号是___。
（2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___。
（3）c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因：___，失电子能力c大于d。
（4）下列对于a及其化合物的推断中，正确的是___（填序号）。
①a的最高正价和最低负价绝对值相等
②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性
③单质a比单质b难与氢气反应
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联合国决定2011年为国际化学年，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献。下列科学家取得的成就与化学学科研究领域无关的是（ ）
A.哈伯发明合成氨技术 B.门捷列夫发现元素周期律
C.爱因斯坦提出相对论 D.居里夫人发现镭
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2019年是门捷列夫元素周期表发表150周年.根据元素周期律和元素周期表，下列说错误的是
A.砹(85At)的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期VA族的元素为非金属元素
C.铷(37Rb)元素的最高化合价是+1 D.第七周期0族元素的原子序数为118
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2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年，下列关于元素周期表的说法错误的是
A.在整个18列元素中，第3列元素种类最多
B.第IIA，第ⅢA的元素原子序数之差可能是1、11、25
C.在过渡元素中可以寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料
D.元素周期表中的过渡元素就是副族元素
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2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。已知在元素周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料，W的氯化物分子呈正四面体结构。回答下列问题：
(1)元素X在元素周期表中的位置_________
(2)W的氧化物的晶体类型是____________
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是________
(4)这5个元素的氢化物分子中：
①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_______
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________
(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_________。
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2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，分别设计了如下实验：
Ⅰ.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
1.上述金属中与盐酸反应最剧烈_____。
A.钾 B.钠 C.镁 D.铝
2.上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多_____。
A.钾 B.钠 C.镁 D.铝
Ⅱ.利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
现要证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，C中加淀粉碘化钾混合溶液，B中加某试剂。
常温下，通过合理操作，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明。
请结合装置回答下列问题：
3.B中可加入_____
A.MnO2固体 B.KMnO4固体 C.浓H2SO4 D.大理石
4.仪器A的名称是_____
A.普通漏斗 B.长颈漏斗 C.分液漏斗 D.容量瓶
5.从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 吸收尾气。
A.澄清石灰水 B.KBr溶液 C.浓H2SO4 D.NaOH溶液
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Md的中子数为（______）