下表为九种主族元素在周期表中的位置:
A | |||||||
E | F | ||||||
B | D | I | G | ||||
C | H | ||||||
请回答下列问题:
(1)I元素的位置是第________周期,第______族。
(2)C、B、D 三种元素的金属性由强到弱的顺序为_______(填元素符号)。
(3)E、F两种元素对应的最简单氢化物的稳定性:________________ (填化学式)。
(4)C的单质与水反应的离子方程式为_______。
(5)用电子式表示A和G形成化合物的过程:____。
高一化学推断题中等难度题
① | ② | |||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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下表为九种主族元素在周期表中的位置:
请回答下列问题:
(1)I元素的位置是第 ________周期,第______族。
(2)C、B、D 三种元素的金属性由强到弱的顺序为___________________(填元素符号)。
(3)E、F两种元素对应的最简单氢化物的稳定性:________________ (填化学式)。
(4)C的单质与稀盐酸反应的离子方程式为_________________________ 。
(5)G 的单质气体通入H、C形成化合物的水溶液中,写出该反应的化学方程式:______
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下表为九种主族元素在周期表中的位置:
A | |||||||
E | F | ||||||
B | D | I | G | ||||
C | H | ||||||
请回答下列问题:
(1)I元素的位置是第________周期,第______族。
(2)C、B、D 三种元素的金属性由强到弱的顺序为_______(填元素符号)。
(3)E、F两种元素对应的最简单氢化物的稳定性:________________ (填化学式)。
(4)C的单质与水反应的离子方程式为_______。
(5)用电子式表示A和G形成化合物的过程:____。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | |||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在标号元素中,最活泼的金属元素是 。最活泼的非金属元素是 。⑨元素的离子结构示意图是 。
(2)①与②形成共价化合物的电子式 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程 。
(3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。
(4)⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中,最稳定的是 。
⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 。
(5)写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式: 。
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如表为元素周期表的一部分,标出了A~K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | A | B | ||||||
3 | C | D | E | F | G | |||
4 | H | I | K |
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是______,最活泼的金属是_____。
(2)C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。
(3)化合物C2B2的电子式为__________________;该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)E的最高价氧化物属于________________性氧化物,它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
(5)D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。
(6)用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程_____________________。
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(16分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨[ | ⑩ |
(1) ⑤ 和 ⑧ 的元素符号是_________和_________.
(2) 此表中最活泼的金属是___(填写元素符号),非金属性最强的元素是__________(填写元素符号).
(3)在 ③ ~ ⑦ 元素中,原子半径最大的是________ ________ ________ ________(填写元素符号)。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________(填写元素符号),分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:
________ 、________。
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(12分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1) ⑤ 和 ⑧ 的元素符号是_________和_________.
(2) 此表中最活泼的金属是_________,非金属性最强的元素是______(填写元素符号).
(3)在 ③ ~ ⑦ 元素中,原子半径最大的是________ ________ ________ ________(填写元素符号)。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:______________________;_____________________ .
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(7分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)T在周期表中的位置 __________,第六周期与R同主族元素的原子序数为________,该元素为元素(填“金属”或“非金属”)
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力):Q________T(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的 R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是____________。
【解析】根据元素在周期表中的位置可知T属于第三周期,T所处的周期序数与主族序数相等,所以T是Al,则Q是C,R是N,W是S。
(1)N是第ⅤA,所以第六周期、第ⅤA元素的原子序数是7+8+18+18+32=83,该元素是铅,属于金属元素。
(2)C是非金属,Al是金属,前者的非金属性强于后者。
(3)单质硫的化合价是0价,浓硫酸中硫的化合价是+6价,若二者反应的生成物只有2种,且一种是气体,因为生成物一定有水,则该气体只能是SO2。
(4)N的氧化物中相对分子质量最下的是NO。在反应中NO和O2的物质的量之比是4︰1,根据得失电子守恒可知NO的失去1个电子,化合价由+2价升高到+3价,因此含氧酸盐是NaNO2。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)在以上元素的原子中,原子半径最大的是 (填元素符号)。
(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式 、 。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 。
A.最高正化合价为+6价 B.气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合
(5)由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ,
M中阳离子的鉴定方法 。
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X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物 ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为 ;
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式);
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 、
(写出其中两种物质的化学式);
(4)ZX与水反应放出气体的化学方程式为 ;
(5)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。元素 E位于第四周期,与元素 Y同主族。在下表中列出对 H2EO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中 E用元素符号表示)
(6)由碳元素(C)、Y和 M三种元素组成的化合物 CYM中,所有原子的最外层满足 8电子结构。写出该化合物的电子式(电子式中 Y、M用元素符号表示)______________________。
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