（1）Fe元素在元素周期表中位于______区，基态Fe2+的离子结构示意图为______...

（1）Fe元素在元素周期表中位于______区，基态Fe2+的离子结构示意图为_____________。

（2）氧化亚铁晶体的晶胞如下图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3（NA代表阿伏加德罗常数的值）。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2-的最短核间距为_____________cm。

（3）金属晶体Ti采取面心立方最密堆积，则Ti原子的空间利用率是 ： ________π×100%（要求写出带根号的最简计算式）。

（4）SiC晶体的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示（小球代表C原子，大球代表Si原子）；则该晶体类型为_________，在SiC晶体中，每个Si原子周围最近的C原子数目为________个；若晶胞的边长为a pm（NA代表阿伏加德罗常数的值），则该晶体的密度表达式为_______________g/cm3（化为最简形式 ）。冰晶胞中水分子的空间排列方式与上述晶胞_______（填“相似”或“不相似”）。

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（12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu^2＋的核外电子排布式为________。

（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

（3）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄ H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是________（填字母）。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）Cu₂O的熔点比Cu₂S的________（填“高”或“低”），请解释原因________。

（5）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于________晶体；基态Ni原子的电子占有________种能量不同的原子轨道

（6）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如

①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④等，其中分子中C原子为SP²杂化的

有________（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为________形。

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铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，则Fe2＋的结构示意图为(　　)

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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利用某工业废铁粉（主要成分为Fe2O3．Fe等）与硫酸反应可制备硫酸亚铁。

（1）Fe元素在周期表中的位置是________写出该废铁粉与硫酸主要反应的离子方程式________________。

（2）FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2 SO3 Fe2O3。SO2分子的空间构型为________，其中S原子的杂化轨道类型为________。与SO2互为等电子体的离子与分子分别为________,________（填化学式）

（3）苯酚溶液中滴入Fe3+离子，溶液显________色。1mol苯酚中含有σ键的数目为________。

（4）Fe3O4有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A．B方块组成。该化合物的化学式为________．

（5）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为________，如果铁的原子半径为0．12nm,阿伏伽德罗常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为________g/cm3

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已知1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

A．四种元素位于同一周期　　　　　　　　　　

B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C．离子的氧化性aW3+＞bX+　　　　　　　　　　

D．原子半径Z＞Y

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已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

A．四种元素位于同一周期　　　　　　 B．氢化物的稳定性H2Y>HZ

C．离子的氧化性aW3+> bX+　　　　　　　　 D．a+3<c-2

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下列说法正确的是

A．铁是位于第四周期ⅧB元素，是一种重要的过滤元素

B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁

D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3

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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族　　　　　

B．HF的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图：　　　　　　　

D．质量数为39的钾原子1939K

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（8分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铝元素在周期表中位置　　　　 　　　 ，铝离子的结构示意图为　 　　 　 　　　　 。

（2）Fe3+、Al3+、Cu2+三种金属阳离子氧化性由强到弱的排列顺序是　　　　　　 。制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为　　　　 　　　 。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　　　　　　　 。

（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是　　　　　　　 （填字母序号）。

（5）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60 g。通过计算确定此合金的组成为________（填化学式）。

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（12分）人体内的铁不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给人补充所需铁元素时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可将食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。

（1）在人体中进行下列转化时 ，②中的Fe3+作　　 剂。

（2）“服用维生素C，可将食物中的Fe3+转化成Fe2+ ”这句话指出，维生素C在这一反应中作　 剂，

具有　　　　　　 性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是　　　　 （填字母）。

a．KI溶液　　　　　　　　 b．碘水、淀粉　　　　　　 c．酸性高锰酸钾溶液

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