下列说法不正确的是
A. NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同
B.BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同
C.SO2和O3互为等电子体,但两者具有不同的化学性质
D. ClO2−、ClO3−、ClO4−中的氯原子都采取sp3杂化,离子中相邻两个Cl−O键间键角依次减小
高二化学单选题中等难度题
下列说法不正确的是
A. NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同
B.BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同
C.SO2和O3互为等电子体,但两者具有不同的化学性质
D. ClO2−、ClO3−、ClO4−中的氯原子都采取sp3杂化,离子中相邻两个Cl−O键间键角依次减小
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下列说法不正确的是
A. NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同
B. BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同
C. SO2和O3等电子体,但两者具有不同的化学性质
D. HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子
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下列有关说法正确的是
A. 相同类型的离子晶体,晶格能越大,形成的晶体越不稳定
B. 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目
C. 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因
D. H3O+、.NH4Cl 和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键
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我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R,其化学式为(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析,R中两种阳离子的不同之处为
A. 中心原子的杂化轨道类型 B. 中心原子的价层电子对数
C. 立体结构 D. 共价键类型
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下列针对H3O+的说法中正确的是
A.中心原子上的孤电子对数为2
B.O原子采用sp2杂化, 空间构型为三角锥形
C.离子中存在配位键
D.纯水呈中性, 纯水中不存在H3O+微粒
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下列针对H3O+的说法中正确的是( )
A 中心原子上的孤电子对数为2
B O原子采用sp2杂化, 空间构型为三角锥形
C 离子中存在配位键
D 纯水呈中性, 纯水中不存在H3O+微粒
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下列各组微粒的空间构型和中心原子杂化方式均相同的是( )
①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥CO32-和SO42-⑦BF3和Al2Cl6
A.全部
B.④⑥⑦
C.③④⑤
D.②⑤⑥
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下列一组粒子的中心原子杂化类型相同,分子或离子的键角不相等的是( )
A. CCl4、SiCl4、SiH4 B. H2S、NF3、CH4
C. BCl3、NH3、CO2 D. SO3、BF3、H3O+
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等电子原理认为:含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征。下面各组微粒中,立体构型不同的是( )
A.H3O+、NH3 B.NH4+、CH4 C.NH3、BF3 D.CO2、BeCl2
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下列一组粒子的中心原子杂化类型相同,分子或离子的键角不相等的是( )
A.CCl4、SiCl4、SiH4 B.H2S、NF3、CH4
C.BCl3、NH3、CO2 D.SO3、BF3、H3O+
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