下列说法不正确的是A. NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同B. BF3中硼原子的...

下列说法不正确的是

A. NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同

B. BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同

C. SO2和O3等电子体，但两者具有不同的化学性质

D. HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子

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下列说法不正确的是

A. NH4+与H3O＋中心原子的价层电子对数相同

B.BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同

C.SO2和O3互为等电子体，但两者具有不同的化学性质

D. ClO2−、ClO3−、ClO4−中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl−O键间键角依次减小

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下列有关说法正确的是

A. 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定

B. 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目

C. 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因

D. H3O+、.NH4Cl 和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键

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我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为

A. 中心原子的杂化轨道类型　　 B. 中心原子的价层电子对数

C. 立体结构　　 D. 共价键类型

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下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（　　 ）

A. CCl4、SiCl4、SiH4 B. H2S、NF3、CH4

C. BCl3、NH3、CO2 D. SO3、BF3、H3O+

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下列针对H3O+的说法中正确的是

A．中心原子上的孤电子对数为2

B．O原子采用sp2杂化， 空间构型为三角锥形

C．离子中存在配位键

D．纯水呈中性， 纯水中不存在H3O+微粒

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下列针对H₃O⁺的说法中正确的是（     ）

A  中心原子上的孤电子对数为2

B  O原子采用sp²杂化， 空间构型为三角锥形

C  离子中存在配位键

D  纯水呈中性， 纯水中不存在H₃O⁺微粒

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下列各组微粒的空间构型和中心原子杂化方式均相同的是（　　 ）

①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥CO32-和SO42-⑦BF3和Al2Cl6

A.全部

B.④⑥⑦

C.③④⑤

D.②⑤⑥

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等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征。下面各组微粒中，立体构型不同的是(　)

A．H₃O^＋、NH₃        B．NH₄^＋、CH₄         C．NH₃、BF₃          D．CO₂、BeCl₂

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下列微粒的中心原子的杂化类型不相同的是

A. C6H6(苯)　　 C2H4 B. SO3 　　 SO32-

C. C2H2　　　　　 HCN D. H3O+　　 NH4+

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