《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下:“凡造淀,叶与茎多者入窖,少者入桶与缸。水浸七日,其汁自来。每水浆一石,下石灰五升,搅冲数十下,淀信即结。水性定时,淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是
A. 溶解 B. 搅拌 C. 升华 D. 蒸发
高一化学单选题中等难度题
《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下:“凡造淀,叶与茎多者入窖,少者入桶与缸。水浸七日,其汁自来。每水浆一石,下石灰五升,搅冲数十下,淀信即结。水性定时,淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是
A. 溶解 B. 搅拌 C. 升华 D. 蒸发
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《天工开物》中对“海水盐”有如下描述:“凡煎盐锅古谓之牢盆,……其下列灶燃薪,多者十二三眼,少者七八眼,共煎此盘,……火燃釜底,滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是
A. 加热 B. 结晶 C. 蒸发 D. 过滤
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下列叙述中,正确的是
A.次氯酸能杀死病菌,所以氯气可用于自来水的消毒
B.实验室制取氯气时,常用水来吸收多余的氯气
C.漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使染料等有机色素褪色
D.氯气不能使干燥的有色布条褪色,液氯能使干燥的有色布条褪色
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硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯,主要步骤如下:
①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合,摇匀,冷却到50~60℃以下。然后逐滴加入1mL苯,边滴边振荡试管。
②按图连接好装置,将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。
完成下列填空:
(1)指出图中的错误_________________、________________。
(2)向混合酸中加入苯时,“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是________________。反应一段时间后,混合液明显分为两层,上层呈___________色,其中主要物质是_____________(填写物质名称)。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里,搅拌,可以看到_____。(选填编号)
a.水面上是含有杂质的硝基苯 b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体
c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯 d.有无色、油状液体浮在水面
(3)为了获得纯硝基苯,实验步骤为:①水洗、分离;②将粗硝基苯转移到盛有_____________的烧杯中洗涤、用______________(填写仪器名称)进行分离;③_____________;④干燥;⑤____________。
(4)实验装置经改进后,该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验,充分反应后有两种情况出现,请帮助他作出
(1)产率低于理论值,原因是_____________________________________________;
(2)产率高于理论值,原因是___________________________________________。
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
叙述I | 叙述II | |
A | 氯气具有强还原性 | 可用于自来水的消毒杀菌 |
B | SiO2导电能力强 | 可用于制造太阳能电池板 |
C | SO2有还原性 | SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
D | 盐酸和氨水都能溶解Al(OH)3 | Al(OH)3是两性氢氧化物 |
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下列有关物质用途的叙述中,不正确的是( )
A.Cl2常用于自来水消毒 B.SO2常用于漂白食品
C.SiO2常用于制造光导纤维 D.含碘食盐可预防甲状腺肿大
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下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是
A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
B.Na2SiO3是不溶于水的盐,可作硅胶
C.二氧化硅是制造光导纤维的材料
D.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
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海带中提取碘的一种流程如下:
(1) “操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液,它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示,仪器A的名称为__。
(2)“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。
①使用化学方法分离出Ag操作是__。
②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3,以循环利用,相关离子方程式为__。
(3)“操作Ⅱ”得到水层的方法是:将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中,加入CC14,振荡静置,__。
(4)检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__。
【答案】 坩埚 将固体混合物溶于足量的稀H2SO4(或稀盐酸),过滤 3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O 打开旋塞,将下层液体放入烧杯中,关闭旋塞,将上层液体倒入另一烧杯中 取少量“操作Ⅱ”所得水层,加入KSCN溶液,若变红,则含有Fe3+,若不变红,则不含有Fe3+
【解析】流程分析:海带中提碘的操作为,先灼烧海带,再水浸溶解,过滤除去不溶性杂质,得到含I-的溶液。加入硝酸银溶液沉淀I-,得到AgI沉淀,此为富集碘的过程。再向AgI固体中加入过量的铁和水,不断的搅拌,反应生成Ag单质固体和FeI2溶液,过滤,滤液为FeI2溶液,滤渣为Ag和未反应完的Fe。向滤液FeI2中通入Cl2,生成I2和FeCl3(或FeCl2);加入CCl4萃取,分液分离得到I2的CCl4溶液。
(1)图中A为坩埚;
(2)①滤渣中含有Fe和Ag,可以利用Fe和Ag的活泼性不同,用酸将二者分离。Fe与稀硫酸、盐酸反应,而Ag不反应,故可以用稀硫酸或盐酸分离Fe和Ag。具体操作为:将固体混合物溶于足量的稀H2SO4(或稀盐酸),过滤;
②Ag可以和稀硝酸反应生成AgNO3、NO和水,离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O;
(3)操作II为加入CCl4萃取,有机层为I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水,先将下层的有机溶液放入烧杯中,再将上层液体从上口倒出。具体操作为:打开旋塞,将下层液体放入烧杯中,关闭旋塞,将上层液体倒入另一烧杯中;
(4)可以利用KSCN检验溶液中是否含有Fe3+,具体操作为为:取少量“操作Ⅱ”所得水层,加入KSCN溶液,若变红,则含有Fe3+,若不变红,则不含有Fe3+。
【题型】综合题
【结束】
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利用钛白工业的副产品FeSO4[杂质仅为少量[Fe2(SO4)3]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:
(1)用离子方程式表示“除杂”的原理:__。
(2) “沉淀”过程控制反应温度为40℃,温度不宜过高的原因是__。
(3)实验室测定副产品FeSO4杂质仅为少量[Fe2(SO4)3]+ Fe2(SO4)3含量的步骤如下:
步骤1:将适量副产品配成水溶液,向其中加入2mol•L-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全,过滤。
步骤2:将步骤1所得沉淀洗涤,烘干至恒重,称得其质量为11.65 g。
步骤3:用0.2000mol•L-1KMnO4溶液与步骤1所得滤液作用,恰好完全反应时消耗其体积为20.00 mL。
(该步骤中反应的方程式为:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)
①步骤1中证明SO42-沉淀完全的操作为__。
②欲配制0.2000 mol•L-1 KMnO4 50 mL,若定容时俯视,则所配KMnO4溶液浓度会__。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
③该副产品中所含杂质Fe2(SO4)3的物质的量为__。
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下列说法中正确的是( )
A.漂白粉、漂粉精是纯净物
B.漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使染料等有机色素褪色
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.次氯酸能杀死病菌,所以氯气可用于自来水的消毒
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某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式,探究过程如图:
(1)操作I为灼烧,则灼烧时应该用___(仪器名称)盛装海带,操作II为___;
(2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min,目的是___。
(3)操作III,是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
推测:①以IO形式存在②以I-形式存在
查阅资料:IO具有较强的氧化性将上述溶液稀释配制成200mL溶液,请完成下列实验探究。
限选试剂:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
① | 取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再 用硫酸酸化,分装于试管I、II | 无现象 | |
② | 往试管I中加入FeC12溶液,然后加入2滴KSCN溶液并振荡; | ___ | 证明不是以IO形式存在 |
③ | 往试管II中加入___; | ____ | 证明以I-形式存在 |
(4)取20mL稀释后溶液A于锥形瓶,滴加0.01mo1/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色,将I-氧化为I2并得到溶液B;已知在酸性条件下,MnO的还原产物为Mn2+,写出离子方程式___。
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