在一个容积为5L的密闭容器中，通入NH3和O2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：...

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在一个容积为5L的密闭容器中，通入NH₃和O₂，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（g）．
（1）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，含NH₃2mol，已知NH₃的转化率20%，若以NO浓度变化表示该反应的平均反应速率为________，O₂的平衡浓度为________．
（2）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，则平衡________移动；如果保持总压强不变，则平衡________ 移动．

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在一个容积为5L的密闭容器中，通入NH₃和O₂，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（g）．
（1）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，含NH₃2mol，已知NH₃的转化率20%，若以NO浓度变化表示该反应的平均反应速率为________，O₂的平衡浓度为________．
（2）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，则平衡________移动；如果保持总压强不变，则平衡________ 移动．
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（1）工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH；在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度时间	c(NH3) (mol/L)	c(O2) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2 min	0.6	a	0.2
第4 min	0.3	0.975	0.5
第6 min	0.3	0.975	0.5
第8 min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________。

②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是________(填序号)。

A．使用催化剂　　 B．升高温度　　 C．减小压强　　　　 D．增加O2的浓度

③下列说法中能说明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。

A．单位时间内生成n mol NO的同时，反应n mol NH3

B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．百分含量w(NH3)＝w(NO)

D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6

E．恒压条件下，混合气体的密度不再变化

（2）2A B+C在某一温度达到平衡，若A是气态，加压平衡不移动，则B为______态。

（3）已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K；K的表达式__________；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是：K=_____________；

（4）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象________．

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在一密闭容器中(容积为2 L)，充入氨气5 mol和氧气7.25 mol，并发生如下反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2 min后达到平衡，测得NH3的物质的量为4 mol.
（1）生成H2O(g)的物质的量为　　　　　　，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_______。
（2）O2的平衡浓度是____________。
（3）NH3的转化率为　　　　　　　　　　。
（4）写出平衡常数的表达式　　　　　　。　　

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一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述中正确的是（）
A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v_逆（NH₃）=3v_正（H₂O）
B．达到化学平衡时，NH₃、O₂、NO、H₂O物质的量之比为4：5：4：6
C．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡
D．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH₃，则反应达到平衡状态
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一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是
A. NO和H2O浓度比不再变化　　 B. v(NH3)正＝v(NH3)逆
C. 气体的密度不再变化　　 D. v(NH3)正＝v(O2)逆

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一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述中正确的是
A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v_逆 (NH₃)＝3v_正 (H₂O)
B．达到化学平衡时，NH₃、O₂、NO、H₂O物质的量之比为4∶5∶4∶6
C．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡
D．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH₃，则反应达到平衡状态

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在10L密闭容器中，发生如下反应：
4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）。半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为[　 ]
A．υ(NH₃)=0.0100mol·L^-1·s^-1　　　　B．υ(O₂)=0.0010mol·L^-1·S^-1
C．υ(NO)=0.0010mol·L^-1·s^-1　　　　 D．υ(H₂O)=0.045mol·L^-1·s^-1

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反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在容积为2L的密闭容器中进行。在2s内用NH3浓度的减少来表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1,在2s时，H2O增加的物质的量为（　　　）
A. 1.8mol　　 B. 1.2mol　　 C. 0.9mol　　 D. 0.8mol

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反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（　　）
A.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 B. v(NO)=0.008mol·L-1·s-1
C. v(H2O)=0.015mol·L-1·s-1 D. v(O2)=0.01mol·L-1·s-1

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反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x(x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 (　　　　 )
A. (NH3)= 0.002mol/(L·s)　　 B. (O2)= 0.01mol/(L·s)
C. (NO)= 0.008mol/(L·s)　　 D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)

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