甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料。已知：CH3OH(l)+O...

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：

CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)　　 ΔH1＝－443.64kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　　　　　　　　 ΔH2＝－566.0kJ/mol

下列说法或热化学方程式正确的是

A. CO的燃料热为－566.0kJ/mol

B. 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C. 完全燃烧32 g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ

D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　　　 ΔH＝－1453.28kJ/mol

高二化学单选题简单题查看答案及解析

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料。已知：

CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) ；

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 。

下列说法或热化学方程式正确的是

A．CO的燃烧热为

B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)

D．完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1 （ 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)　 △H b =－566.0 kJ·mol-1）

试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO和H2O（l）的热化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　 　　　 。

（2）常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为 _______。

（3）常温下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

（4）常温下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　 。计算常温下氨水的电离平衡常数为　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 △H b =－566.0 kJ·mol-1

试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（l）的热化学方程式：______________。

（2）常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为 _________。

（3）常温下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为____________。

（4）常温下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）____________。计算常温下氨水的电离平衡常数为________________。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知：CH3OH（1）+ O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) ；△Ha = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；△Hb =－566.0 kJ·mol－1

（1）试写出CH3OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

（2） CH3OH和H2的燃烧热分别为△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH的热化学方程式____________________。

（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题： 甲醇在　 　　　　 　　 极反应；电极反应式为　　　　　　　　　　 　　 。

（4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是　　　　　　 (填序号)

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极　　　　 B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极　　　　　　　　　　 D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知

CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g)　　 △H1 = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)　　 △H2 = －566.0 kJ·mol－1

（1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：__________________________________________

（2）甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为_____ kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是______L。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：

甲醇在______极反应；电极反应式为____________________________________________。

（4）某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是___________（填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl 溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑

高二化学综合题困难题查看答案及解析

（8分）甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知：CH₃OH(1) + O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(g)   △H = －443.64 kJ·mol^－1

2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)           △H =－566.0 kJ·mol^－1

（1）试写出2molCH₃OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O（g）的热化学方程式：

________

（2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：

甲醇在________极反应；O₂一极发生的电极反应方程式为

（3）若用该电池在某金属表面镀铜，若待镀金属的质量增加了6.4g，则至少消耗甲醇的质量为________g。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

甲醇(CH3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

(1)已知：CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)　　 ∆H＝＋206.0kJ/mol－1

CH4(g)＋H2O(g)⇌CH3OH(g)＋H2(g)　　 ∆H＝＋77.0kJ/mol－1

则CO和H2反应生成CH3OH(g)的热化学方程式是______________________。

(2)甲醇可用于合成3，5-二甲氧基苯酚，反应如下：

+2CH3OH +2H2O

反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：

①分离出甲醇的操作是______________________(填字母序号)。

a．蒸馏　　　　　　　　 b．分液　　　　　　　　 c．结晶

②洗涤时，可用于除去有机层中的氯化氢的试剂是______________________(填字母序号)。

a．Na2CO3溶液　　　　 b．NaHCO3溶液　　　　 c．NaOH溶液

(3)甲醇可用于实验室制备丙炔酸甲酯(CHC—COOCH3，沸点为103～105℃)。

反应为：CH≡C—COOH+CH3OH CH≡C—COOCH3+H2O

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图所示)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5％Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

①仪器A的名称是______________，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______________。

②步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是______________________；分离出有机相的操作名称为______________________。

③步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________。

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甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。

（1）已知反应CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g)　　 ∆H= —99kJ.mol—1中的相关化学键键能如下：

则x=___________________。

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，

CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反应速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②该反应的△S______0，图中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。

③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因是：

I．此温度范围下的催化剂活性高；

II．______________________________________________________。

④图中a点的压强平衡常数KP=_______________(KPa)－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：

I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g)　　 ∆H1

II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g)　 ∆H2

III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)　 ∆H3

上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。

则∆H1___________∆H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。

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甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)　　 △H=?

（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 △H=－571.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 △H=－566.0kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　　 △H=－1453.0kJ·mol-1

则制备甲醇反应的△H =　　 　　　 　　 kJ·mol-1

（2）若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为________ mol·Lˉ1·minˉ1。

反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是　　　　　　 (填字母序号)。

A．使用催化剂 B．降低温度　　 C．增加H2的浓度　　 D．减小CH3OH(g)的浓度

（3）若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为　　　　　　 ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V(B)= 　　　　 L。

（4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO，在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。

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