N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：
(1)N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________；基态Cu+的核外电子排布式为____________。
(2)化合物(CH3)3N可用于制备医药、农药。分子中N原子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是_____________________。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_____________，写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子______________(写化学式)。
(4)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有____个，令阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为______g/cm3。(列出计算式)
高三化学综合题中等难度题
N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：
(1)N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________；基态Cu+的核外电子排布式为____________。
(2)化合物(CH3)3N可用于制备医药、农药。分子中N原子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是_____________________。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_____________，写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子______________(写化学式)。
(4)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有____个，令阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为______g/cm3。(列出计算式)
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钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态K原子中，核外电子的空间运动状态共____种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________。
(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K____(填“>”或“<”)Cr，金属键强度比较:K________(填“>”或“<")Cr.
(3)IO3-离子的立体构型的名称为_____，中心原子的杂化方式为________.
(4)HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_________
(5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。
晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_______nm,与K紧邻的O的个数为______。阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，列式计算晶体的密度为_________g/cm3. (不必计算结果)
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钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态K原子中，核外电子的空间运动状态共____种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________。
(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K____(填“>”或“<”)Cr，金属键强度比较:K________(填“>”或“<")Cr.
(3)IO3-离子的立体构型的名称为_____，中心原子的杂化方式为________.
(4)HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_________
(5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。
晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_______nm,与K紧邻的O的个数为______。阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，列式计算晶体的密度为_________g/cm3. (不必计算结果)
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第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有______种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。
(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子)；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。
(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为____________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式__________________________。SnCl4分子的空间构型为______________。
(5) 高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式___________。一个晶胞含有的π键平均有___________个。
(6)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为___________；若该晶胞密度为pg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为___________nm。
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金属钛(22Ti)、铁(26Fe)及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_____________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_________种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_____________。
(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C
N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒______________(分子或离子)；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为______________；
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是__________________________________。
(4)TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，如:nCH3CH=CH2
。该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________________；反应涉及的元素中电负性最大的是_____________________________。
(5)Ti 的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti4+ 位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心)。该晶体中，Ti4+和周围________个O2-紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3 则钛氧键的键长为________cm(用含NA 的代数式表示)。
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铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态铝原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小，其原因是___________。
（2）通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得，请写出该反应的化学方程式______________________。
（3）AlF3具有较高的熔点(1040℃)，属于___________晶体(填晶体类型)；AlCl3在178℃时升华，写出导致AlF3、AlCl3具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)___________。
（4）NaAlO2在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－为配离子，写出Al原子的杂化形式___________，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母代号)
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位健 F.氢键
（5）萤石CaF2晶体的晶胞如图所示，其中Ca2+的堆积方式称为___________。立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)
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铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态铝原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小，其原因是___________。
（2）通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得，请写出该反应的化学方程式______________________。
（3）AlF3具有较高的熔点(1040℃)，属于___________晶体(填晶体类型)；AlCl3在178℃时升华，写出导致AlF3、AlCl3具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)___________。
（4）NaAlO2在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－为配离子，写出Al原子的杂化形式___________，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母代号)
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位健 F.氢键
（5）萤石CaF2晶体的晶胞如图所示，其中Ca2+的堆积方式称为___________。立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)
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钛、铁、砷、硒、锌等元素的单质及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有________种。
（2）铁的第三电离能
、第四电离能
分别为
和
，
远大于
的原因是______________________。
（3）
离子可用于
的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸
和异硫氰酸
。
①写出与互为等电子体的一种微粒_________ 
分子或离子
；
②异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_______________。
（4）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为
，分子结构如图1所示，As原子的杂化方式为_______________。
（5）离子化合物
的晶胞结构如图2所示。一个晶胞含有的
键有__________个。
（6）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为____________填元素符号；该晶胞中硒原子所处空隙类型为____________填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”，该种空隙的填充率为____________；若该晶胞密度为
，硒化锌的摩尔质量为
。用
代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为____________nm。
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镓（31Ga）是一种重要金属元素，镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，未成对电子数为________________。
（2）Ga(NO3)3中阴离子的立体构型是_____________，写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式___________。
（3）2-甲基-8-羟基喹啉镓（如图）应用于分子印迹技术，2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是____________________________（填元素符号)，提供孤电子对的成键原子是_____________。
（4）一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体，结构如下图所示，则该晶体中硫的配位数为___________，晶胞底面的边长a=5.75 nm，高h=10.30nm，该晶体密度为__________________g·cm-3（列出计算式即可）。
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镓（31Ga）是一种重要金属元素，镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，未成对电子数为________________。
（2）Ga(NO3)3中阴离子的立体构型是_____________，写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式___________。
（3）2-甲基-8-羟基喹啉镓（如图）应用于分子印迹技术，2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是____________________________（填元素符号)，提供孤电子对的成键原子是_____________。
（4）一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体，结构如下图所示，则该晶体中硫的配位数为___________，晶胞底面的边长a=5.75 nm，高h=10.30nm，该晶体密度为__________________g·cm-3（列出计算式即可）。
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