甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子...

甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子排布图是，它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。

（1）甲是___，乙是___，丙是___，丁是___，戊是__。

（2）丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是：___。

（3）丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是：___。

（4）甲和乙元素组成的化合物的化学式是___，用电子式表示该化合物的形成过程___。

（5）乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是___＞___。

（6）丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是：___。

（7）丙元素原子的外围电子排布式是___。

（8）乙和丁形成的化合物的电子式是___。

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原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。

用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置为__________________。

(2)已知YZ2+与XO2互为等电子体，则1mol YZ2+中含有π键数目为___________。

(3)X、Z与氢元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的杂化方式为_________________。

(4)E原子的核外电子排布式为__________；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该价态的化学式为____________。

(5)氧元素和钠元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（立方体晶胞），晶体的密度为ρg··cm-3，列式计算晶胞的边长为a=______________cm（要求列代数式）。

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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。

回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A _____、 B_____、C______；

（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，（填写化学式）碱性最强的是_________；（填写电子式）

（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元素是__________；

（4）在AD₃分子中A元素原子的原子轨道发生的是________杂化，分子空间构型为________；

（5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子［B(OH)₄］^–离子方程式是___________________________________。

（6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为________。

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X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。

回答下列问题：

（1）W的基态原子电子排布式为___，X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。

（2）化合物YX4、ZX3、ZX5(气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是___ (填化学式，下同），分子构型是正四面体的是___，ZX3属于___（极性分子、非极性分子）。

（3）已知WX3的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX3的晶体类型为___。

（4）Z原子的价电子轨道表示式为___。

（5）W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___；若W的原子半径为rcm，阿伏加德罗常数为NA，则其体心立方晶体的密度可表示为___g•cm-3。

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下列说法均正确的组合为

①s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

②第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种

③钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显0价

④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型一定是正四面体

⑤2－丁醇中存在手性碳原子

⑥相对分子质量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸点：CH3CH2OH＞CH3CHO

A.②③⑤ B.③⑤ C.①②④ D.④⑥

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具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)

A. 两种元素原子的电子层上全部都是s电子

B. 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子

C. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D. 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子

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具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是

A. 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子

B. 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子

C. 最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2的原子

D. 最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子

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具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是(　　)

A.3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子

B.3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子

C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子

D.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子

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m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是（　　 ）

A.m、n、p元素第一电离能依次增大

B.基态n元素原子的轨道表示式为：

C.w元素原子的价电子排布式为4s1

D.w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同

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