已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素,A、B形成的简单化合物常用作制冷剂,C原子的最外层电子排布式是2s22p4,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,E的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是
A.化合物EC2、乙烯使溴水褪色的原理相同 B.B的氧化物对应的水化物一定是强酸
C.D、E的简单离子均能破坏水的电离平衡 D.化合物DC与A2C2中化学键类型相同
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素,A、B形成的简单化合物常用作制冷剂,C原子的最外层电子排布式是2s22p4,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,E的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是
A.化合物EC2、乙烯使溴水褪色的原理相同 B.B的氧化物对应的水化物一定是强酸
C.D、E的简单离子均能破坏水的电离平衡 D.化合物DC与A2C2中化学键类型相同
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(5分)元素X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4 ,W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小,化合物XW常温下为气体,Z是本周期中除稀有气体元素外,原子半径最大的元素。据此回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置________,实验室制取W单质的离子方程式是________;
(2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质,A是一种强碱,B是某种家用消毒液的有效成分,则A、B的化学式分别为________、________;
(3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物,其中Y和Z的原子个数比为1∶1,则C的电子式是________;
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短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,X原子的最外层有6个电子,Z与X属于同一主族。下列说法不正确的是( )
A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强
B. Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构
C. 由Y 与 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物
D. 原子半径:r( W)<r(X)<r(Y)<r(Z)
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某化合物的结构为:,其中X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,Z原子核外最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是
A.元素的非金属性顺序为X>Y>Z
B.该化合物中Z不满足8电子稳定结构
C.Y、Z、W所形成的简单离子的半径依次增大
D.Y的简单氢化物易液化,主要是因为能形成分子间氢键
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短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,X、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物,它们存在转化关系:MX↑+Y↑+Z,组成化合物X的原子个数比为1:3,且液态X常用作制冷剂,Y的排放是形成酸雨的主要原因,且Y的组成元素位于同一主族且原子序数相差8,常温常压下Z为无色液体。下列说法错误的是( )
A.原子半径:d>b>c>a
B.b的最低价氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.M既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应
D.b2c5、dc3均为酸性氧化物
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位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。其中b、d同主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1个。下列判断中错误的是
A.a、b、c的简单离子半径依次增大
B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱
C.b的氢化物的氧化性可能比e的强
D.e的最高价氧化物对应的水化物是强酸
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A、B、C、D为短周期元素,核电荷数依次增大,且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素;B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍;A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物;D在同周期主族元素中原子半径最大,请回答下列问题。
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________;写出BC2的结构式__________。
(2)C、D两种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)
(3)在恒温下,体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽,发生:B(s)+A2C(g) BC(g)+A2(g)。2 min后,容器的压强增加了20%,则2 min内A2C的反应速率为__________。一段时间后达到平衡,下列说法正确的是__________。
A.增加B单质的量,反应速率加快
B.恒温恒容时在该容器中通入Ar,反应速率加快
C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
D.2 min时,A2C的转化率为80%
E.气体的平均摩尔质量不变时,该反应达到平衡
(4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为:
________________________________________________________________________。
(5)写出D的单质与乙醇反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(6)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应,反应的总的化学方程式为:________________________________________________________________________。
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A、B、C、D为短周期元素,核电荷数依次增大,且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素;B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍;A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物;D在同周期主族元素中原子半径最大,请回答下列问题。
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________;C、D两种元素所形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)
(2)写出A2C2的电子式__________。
(3)在恒温下,体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽,发生:B(s)+A2C(g) ⇌BC(g)+A2(g)。2 min后,容器的压强增加了20%,则2 min内A2C的反应速率为________。一段时间后达到平衡,下列说法正确的是__________。
A.增加B单质的量,反应速率加快
B.恒温恒容时在该容器中通入Ar,反应速率加快
C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
D.2 min时,A2C的转化率为80%
E.气体的平均摩尔质量不变时,该反应达到平衡
(4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为:___________。
(5)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应,反应的总化学方程式为:______________________________________________。
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