常温下,下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.若常温下浓度均为0.1mol•L-1的NaA和HA的混合溶液的pH>7,则c(A-)>c(HA)
B.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+):①>②>③
C.等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()
D.0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
高一化学单选题中等难度题
常温下,下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.若常温下浓度均为0.1mol•L-1的NaA和HA的混合溶液的pH>7,则c(A-)>c(HA)
B.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+):①>②>③
C.等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()
D.0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
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25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液和0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1 氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液和0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
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常温时,下列各溶液中,物质的量浓度关系错误的是( )
A. 在0.1 mol·L-1NaClO溶液中,c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. 10 mL pH=2的HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的: c(Cl-)+c(OH-)=c(Ba2+)+c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液:c(CO32-)+c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)
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常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A.c(OH-)<1.0×10-7mol/L
B.c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
C.c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)
D.c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)
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(1)0.1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+ 2.4g,SO42﹣的物质的量浓度为1.5mol/L,求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度?_____________
(2)常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液.计算:
①混合后溶液的质量分数._________
②混合后溶液的物质的量浓度.________
③在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?_____________
高一化学填空题简单题查看答案及解析
1 L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则X、Y、Z分别是( )
A.AlCl3、 FeCl3、 NaOH B.AlCl3、 MgCl2、 NaOH
C.NaAlO2、BaCl2、 H2SO4 D.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
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向浓度均为0.1mol∙L-1的HNO3、Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,其中合理的是
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常温下,将10g碳酸钙投入0.1L水中(水的密度按1g/mL计算,忽略体积变化),所得溶液的浓度是
A.物质的量浓度大于1mol/L
B.质量分数为9.1%
C.物质的量浓度为1mol/L
D.质量分数小于9.1%
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某种Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则该混合溶液中Na+的物质的量浓度为
A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L C. 0.2mol/L D. 0.25mol/L
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某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉,加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)
A. 所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L B. 所得溶液中c(H+)=0.03mol/L
C. 所得气体在标准状况下的体积为0.448L D. 反应中转移0.06mol的电子
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