室温条件下,现有四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,下列有关说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:③=②
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,②生成的H2的物质的量最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
高二化学选择题困难题
室温条件下,现有四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,下列有关说法正确的是
A. 由水电离出的c(H+):①=②=③=④
B. 将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:③=②
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,②生成的H2的物质的量最大
D. 向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
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室温条件下,现有四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,下列有关说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:③=②
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,②生成的H2的物质的量最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
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室温条件下,现有四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,下列有关说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:③=②
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,②生成的H2的物质的量最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
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室温条件下,现有四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是
A.等体积的①④混合后,c(Na+)>c(CH3COO-)
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:③=②
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,②生成的H2的物质的量最大
D.由水电离出的c(H+):①=②=③=④
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相同条件下,现有四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是( )
A.由水电离出的c(H+):①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:③ >②
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,②生成的H2的物质的量最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
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相同条件下,现有四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是( )
A.由水电离出的c(H+):①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:③=②
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,②生成的H2的物质的量最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
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相同条件下,现有四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:③ >②
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,②生成的H2的物质的量最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
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现有常温下的五份溶液:
①0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液;②0.01 mol·L−1 HCl溶液;
③pH=12的氨水; ④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01 mol·L−1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号,下同),水的电离程度相同的是________。
(2)若将②③混合后所得溶液的pH=7,则消耗溶液的体积:②________③(填”>”“<”或”=“)。
(3)将五份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:①________②,③________④(填“>”“<”或“=”)。
(4)将①④混合,若有c(CH3COO−)>c(H+),则混合溶液可能呈________(填序号)。
A.酸性 B.碱性 C.中性
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(8分)现有以下四种溶液;①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.请回答下列问题:
(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是:②________④(填“>”“<”或“=”).
(2) 将②③溶液等体积混合后,溶液的pH________7 (填“>”“<”或“:”). ,
(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后,它们的pH之和________14(填“>”“<”或“=”).
(4)向300 mL溶液④中通入44.8 mL C02(标准状况)气体,充分反应后,溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )
A、c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)
B、c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
C、c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)
D、c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)
【解析】(1)水属于弱电解质,存在电离平衡:H2OH++OH—。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离,②和④中氢离子和OH—的的浓度均相同,抑制水的电离程度是相同的,所以由水电离出来的c(H+)是相同的。
(2)盐酸的浓度是0.01mol/L,氨水是弱电解质,所以其浓度大于0.01mol/L,因此反应后氨水是过量的,溶液显碱性,pH大于7.
(3)。强碱每稀释10n倍,强碱的pH就减小n个单位,所以pH=12的氢氧化钠稀释10倍,pH=11。但醋酸是弱电解质,稀释10倍后溶液的pH将大于3,所以它们的pH之和小于14.
(4)300mlpH=12的氢氧化钠,其物质的量是0.01mol/L×0.3L=0.003mol。44.8 mL C02(标准状况)气体的物质的量是0.002mol,所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液,其中二者的物质的量均是0.001mol。CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度,所以选项C错误,D正确。选项A符合电荷守恒,选项B符合物料守恒,均正确。
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