25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.100...

用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是

A.需用NaOH溶液润洗锥形瓶

B.用量筒量取20.00 mL NaOH溶液

C.使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色

D.滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是

A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

C.c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)

D.c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）=10-5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c（X-）＞c（Y-）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)= +c(Z-)+c(OH－)

高二化学选择题困难题查看答案及解析

在25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－6

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)

高二化学选择题困难题查看答案及解析

25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y—)＞c(X—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是（　 ）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

高二化学选择题困难题查看答案及解析

现有HA、HB两种酸。25℃时，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(　　 )

A.b 点对应的溶液中c(B-)> c(HB)

B.用NaOH溶液滴定HB溶液时适宜用甲基橙指示剂

C.曲线Ⅰ上的c点溶液中：c(B-) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+)

D.中和等体积、等浓度的HB和HA，所需NaOH：HA>HB

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10

B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞

D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变

高二化学单选题困难题查看答案及解析

25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10

B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞

D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变

高二化学单选题困难题查看答案及解析

室温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液中的氢离子浓度：a<b

B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L－1

C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D.当滴加NaOH溶液10.00mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg3

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析