课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素,实验如下:分别向两只烧杯中加入500mL0.4mol·L-1盐酸、500mLamol·L-1硫酸,再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨),并开始记录数据。
(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。
(2)在2~6s内,Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__mol·L-1·s-1。
(3)在0~2s内,两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol·L-1,但均未得到H2,可能的原因是___。
(4)小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。
①反应开始8s后,Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢,原因可能是___。
②第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率,原因可能是__。
(5)依据上述实验及数据推测,影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。
高二化学原理综合题简单题
课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素,实验如下:分别向两只烧杯中加入500mL0.4mol·L-1盐酸、500mLamol·L-1硫酸,再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨),并开始记录数据。
(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。
(2)在2~6s内,Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__mol·L-1·s-1。
(3)在0~2s内,两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol·L-1,但均未得到H2,可能的原因是___。
(4)小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。
①反应开始8s后,Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢,原因可能是___。
②第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率,原因可能是__。
(5)依据上述实验及数据推测,影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。
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(10分)某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响,做了如下实验:
该小组的同学取了两个烧瓶A和B,分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用夹子夹紧,并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示),然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH(298K)=-52.7kJ·mol-1。
请回答:
(1)A中的现象,B中的现象 ________ ;
(2)由此可知,降低温度,该化学平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动;
(3)该化学反应的浓度平衡常数表达式为________,升高温度,该反应中NO2的转化率将 ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。
设计实验方案如下实验中所用溶液均已加入:
甲组:通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验,实验装置如图.其中A、B的成分见表
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 溶液 | 溶液 |
② | 溶液 | 溶液 |
③ | 溶液 | 溶液和少量 |
该反应的离子方程式为 ______
实验开始前需要检查气密性.分液漏斗中A溶液应该 ______ 加入填“一次性”或“逐滴滴加”
完成该实验还需要 ______ 填仪器名称,实验结束后读数前需要移动量气管,使两个量气管的液面相平.
乙组:通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究与浓度对反应速率的影响,某同学在室温下完成以下实验
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水 | 10 | 5 | 0 | X |
5 | 10 | 10 | 5 | |
5 | 5 | 10 | 10 | |
时间 | 40 | 20 | 10 | --- |
______ ,4号实验中始终没有观察到溶液褪色,你认为可能的原因是 ______ 。
号反应中,的反应速率为 ______。
在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做3号实验,测定过程中溶液不同时间的温度,结果如表:
时间 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
温度℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 27 | 27 |
结合实验目的与表中数据,你得出的结论是 ______。
从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是 ______ 的影响。若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是 ______ 填字母。
A 硫酸钾 水 二氧化锰 硫酸锰。
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某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表:
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液 |
(1)图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_____,检验如图1装置气密性的方法为_____。
(2)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学反应方程式为_____。
(3)此实验探究的是_____因素对化学反应速率的影响,若实验②在40s末收集了22.4mLCO2(标准状况下),则在40s内,v(MnO4-)=_____(忽略溶液混合前后体积的变化)。
(4)小组同学将图1的气体收集装置改为图2,实验完毕冷却后,读数时发现量气管液面高于干燥管液面,为得到准确数据,采取的操作是:____。
(5)除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率,本实验还可以通过测定____来比较化学反应速率。
(6)同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示,探究t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:____。
A.该反应放热 B.生成的Mn2+起催化作用 C.K2SO4浓度增大
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贞丰中学化学兴趣小组甲、乙、丙、三名同学探究化学反应速率的影响因素,实验如下。
(1)甲同学探究“温度对化学反应速率的影响”。取两支试管A、B,分别加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的铜片,将A放在常温下,将B放在60摄氏度的水浴中。观察实验现象:铜片最先完全溶解的是 (填A或B)。据此得出结论 ,温度影响反应速率的本质原因 ,
(2)乙同学取两支试管C、D,各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液,观察到的现象是 ,据此乙同学得出“反应物浓度越大,反应速率越快”的结论。写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 ,
(3)丙同学探究0.1mol/L FeCl3溶液对10%的H2O2溶液分解速率的影响,请你为她设计实验。
实验原理: (用化学方程式表示)。
实验操作: 。
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影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一:甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸,设计实验方案研究影响反应速率的因素。
研究的实验报告如下表:
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中;②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg | 反应快慢:Mg>Al>Fe | 反应物的性质越活泼,反应速率越快 |
(1)该同学的实验目的是_______________________;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置同温下进行定量实验,用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反应,通过________可以说明浓度对化学反应速率的影响。
实验二:同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知:
P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2983.2 kJ·mol-1①
P(s,红磷)+5/4O2(g)===1/4 P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下,能量状态较低的是________;白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。)
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某实验探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件如下:所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol·L1、0.001 mol·L1,催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性KMnO4溶液的用量均为4 mL,H2C2O4溶液(0.100mol·L1)、H2SO4溶液(0.100mol·L1)的用量均为2mL。
(1)写出该实验反应的离子方程式:______________________________________。
(2)请完成实验设计表,并在表中填出对应的实验设计内容:
实验编号 | T/K | 催化剂的用量/g | 酸性KMnO4溶液的浓度/(mol·L1) | 实验目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响; b. 实验①和③探究___________对该反应速率的影响; c. 实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响 |
② | 298 | 0.5 | 0.001 | |
③ | 323 | 0.5 | 0.010 | |
④ | _____ | ______ | ________ |
(3)该反应的催化剂应选择MnCl2还是MnSO4________________。简述选择的理由:____________________________________________________。
(4)某同学对实验①和②分别进行了三次重复实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
实验编号 | 溶液褪色所需时间t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
① | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
② | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
实验②中用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为______________________(忽略混合前后溶液的体积变化,结果保留3位有效数字)。该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下,酸性KMnO4溶液的浓度越小,所需要的时间就越短,即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确____________(填“是”或“否”)。他认为不用经过计算,直接根据表中褪色所需时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系,你认为是否可行_____________(填“是”或“否”),若不可行(若认为可行则不填),请设计可以直接通过观察褪色所需时间的长短来判断的改进方案:_____________________________.
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(共18分)某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:
所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol·L-1、 0.0010 mol·L-1, 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g,实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0.10 mol·L-1)的用量均为2 mL。
(1)已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如下,请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 。
(2)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号 | T/K | 催化剂的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响; b.实验①和 探究温度对反应速率的影响; c.实验①和 探究催化剂对反应速率的影响。 |
② | ||||
③ | 0.010 | |||
④ |
(3)某同学对实验①和②分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
实验编号 | 溶液褪色所需时间 t / min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
Ⅰ | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
Ⅱ | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
① 实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 (忽略混合前后溶液的体积变化)。
②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下,酸性KMnO4溶液的浓度越小,所需要的时间就越短,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确 (填“是”或“否”)。他认为不用经过计算,直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系,你认为是否可行 (填“是”或“否”),若不可行(若认为可行则不填),请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案:
(4)该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由:
(5)化学催化剂有很多,在生产和科技领域起到重大作用。探究小组又利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL H2O2一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中,测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)/mL]和时间(t/min)的关系如下图所示。
①实验时放出气体的总体积是____ ____mL。
②b______ __(填“大于”“小于”或“等于”)90 mL。
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(12分)某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质,实验步骤及记录如下:
Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 gNaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20℃),搅拌,测量温度为T1;
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2 ;
Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度T3。
得到下表的数据:
回答下列问题:
(1)NaHCO3溶于水显______性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)根据试题后的附表判断:步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解_______(填“是”或“否”)。
(3)分析表1的数据得出:Na2CO3固体溶于水______,NaHCO3固体溶于水______(填“放热”或“吸热”)。
(4)甲同学分析上述数据得出:Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验,并补做如下实验:向 盛 有10 mL水(20℃)的烧杯中加入10 mL_____,搅拌,测量温度为22.2℃。
(5)结合上述探究,下列说法正确的是__________。
A.NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B.不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C.Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
(6)丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度,设计了如下实验方案,其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。
若按A方案进行实验,则原混合物中NaHCO3的质量分数为_____(用含a、b的代数式表示)
附表:溶解度表
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用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)该反应的离子方程式 。(已知H2C2O4是二元弱酸)
(2)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 < (填实验序号)。
(3)若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2(标准状况下),则在2 min末, c(MnO4-)=__________mol/L(假设混合液体积为50 mL)
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。(一条即可)
(5)小组同学发现反应速率总是如右图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:
① ;② 。
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