已知：2N2O5 (g)⇌4NO2 (g)+ O2(g) ΔH =QkJ•mol-1 (Q...

已知：2N2O5 (g)⇌4NO2 (g)+ O2(g)　　 ΔH =QkJ•mol-1　　 (Q >0)， 一定温度下，向 2 L 的恒容密闭容器中通入N2O5，实验测得的部分数据如表：

下列说法正确的是

A.0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1•s‑1

B.从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态

C.反应达到平衡时，容器内压强保持不变

D.充分反应后，吸收的热量为 5QkJ

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已知：2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)　 ΔH＝+Q kJ•mol-1 (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是

A. 在500s内，O2分解速率为3×10-3 mol•L-1•s-1

B. 在1000s时，反应恰好达到平衡

C. 在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ

D. 在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率

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已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　 ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是(　　 )

A.在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ

B.在500s内，O2分解速率为3×10－3 mol·L－1·s－1

C.在1000s时，反应恰好达到平衡

D.在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率

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某温度下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）开始时，c（N2O5）=0.040 8mol•L﹣1，经1min后，c（N2O5）=0.030 0mol•L﹣1．则该反应的反应速率为（　 ）

A．v（N2O5）=1.80×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1

B．v（N2O5）=1.08×10﹣2 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（NO2）=1.80×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1

D．v（O2）=1.80×10﹣2 mol•L﹣1•min﹣1

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一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g），反应吸热。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　　 ）

A．10min时，反应达到平衡

B．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

C．0~20min内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol∙L-1∙min-1

D．达到平衡时，N2O5的转化率为60%

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一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)　　 △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．10min时，反应达到平衡

B．达到平衡时N2O5的转化率为60%

C．0～20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L－1∙min－1

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A．曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化

B．10 s时，v(正)＞v(逆)

C．20 s时反应达到平衡

D．0～20 s内平均反应速率v(O2)＝0.05 mol·L-1·s-1

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250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)　 △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是

A. 是吸热反应 B. 是放热反应

C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应

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在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。反应5min后，测得N₂O₅的物质的量为2mol，求：(要求写详细解题过程)

（1）5min末NO₂的浓度？

（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？

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在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；

（2）前5min，v（NO2）为多少；

（3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

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