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常温下，下列叙述不正确的是（ ）
A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10
C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+)
D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同
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常温下，下列叙述不正确的是（ ）
A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10
C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c（OH-）=c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）
D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温下，下列叙述不正确的是
A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10
C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+)
D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同
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常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）
A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列有关电解质溶液的叙述中错误的是
A. 在T℃时，某溶液中c(H+)＝
，则该溶液一定显中性B. 25℃时，如弱酸与强碱溶液的pH之和等于14，则它们等体积混合液呈酸性
C. 常温下，pH相等的NaOH溶液与氨水稀释后保持pH仍然相等，则氨水加水多
D. 体积和pH均相等的HCl与CH3COOH溶液分别与足量锌粒反应，放出H2一样多
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常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A. HA为弱酸，MOH为强碱
B. 水的电离程度：X＞Y=Z
C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小
D. 将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.HA为弱酸，MOH为强碱
B.水的电离程度：X＞Y=Z
C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小
D.将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应
C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
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若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A．弱酸溶液和强碱溶液反应 B．生成了一种强酸弱碱盐
C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
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常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B.常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b
C.相同温度下，电离常数K(HX)：a>b
D.lg
＝3，若同时微热两种溶液，则
减小高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
，则该溶液一定显中性
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
减小