锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢,锰的化合物有+2、+4、+6、+7 等多种变价,以菱锰矿(主要成分为 MnCO3,还含有少量铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下:
已知 25 ℃时,部分物质的溶度积常数如下:
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
(1)酸溶浸过程中,硫酸需稍过量,除保证反应充分进行外,其他作用还有_________(任写一条)。
(2)除杂1过程加入MnO2后,发生氧化还原反应的离子方程式为_________;滤渣2 的主要成分是____________________________。
(3)为加快过滤速度,选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是______。
a. 抽滤的本质是加压过滤
b. 抽滤成功的关键在于合理控制水的流速
c. 微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中
(4)电解1过程阳极电极反应式为____________。
(5)H2O2 是一种常用的绿色氧化剂,在平炉反应中不用 H2O2的原因是__________。
(6)“CO2歧化法” 制备 KMnO4是传统工艺,写出该歧化反应的化学方程式_____________。
高三化学综合题中等难度题
锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢,锰的化合物有+2、+4、+6、+7 等多种变价,以菱锰矿(主要成分为 MnCO3,还含有少量铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下:
已知 25 ℃时,部分物质的溶度积常数如下:
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
(1)酸溶浸过程中,硫酸需稍过量,除保证反应充分进行外,其他作用还有_________(任写一条)。
(2)除杂1过程加入MnO2后,发生氧化还原反应的离子方程式为_________;滤渣2 的主要成分是____________________________。
(3)为加快过滤速度,选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是______。
a. 抽滤的本质是加压过滤
b. 抽滤成功的关键在于合理控制水的流速
c. 微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中
(4)电解1过程阳极电极反应式为____________。
(5)H2O2 是一种常用的绿色氧化剂,在平炉反应中不用 H2O2的原因是__________。
(6)“CO2歧化法” 制备 KMnO4是传统工艺,写出该歧化反应的化学方程式_____________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢,锰的化合物有+2、+4、+6、+7 等多种变价,以菱锰矿(主要成分为 MnCO3,还含有少量铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下:
已知 25 ℃时,部分物质的溶度积常数如下:
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
(1)酸溶浸过程中,硫酸需稍过量,除保证反应充分进行外,其他作用还有_________(任写一条)。
(2)除杂1过程加入MnO2后,发生氧化还原反应的离子方程式为_________;滤渣2 的主要成分是____________________________。
(3)为加快过滤速度,选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是______。
a. 抽滤的本质是加压过滤
b. 抽滤成功的关键在于合理控制水的流速
c. 微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中
(4)电解1过程阳极电极反应式为____________。
(5)H2O2 是一种常用的绿色氧化剂,在平炉反应中不用 H2O2的原因是__________。
(6)“CO2歧化法” 制备 KMnO4是传统工艺,写出该歧化反应的化学方程式_____________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
(12分)锰的用途非常广泛,在钢铁工业中,锰的用量仅次于铁,90%的锰消耗于钢铁工业,10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:
已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
(1)步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。
(2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸,其目的有3点:①使矿物中的物质充分反应;②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境;③ 。
(3)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式是 ,加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,以除去Fe3+。
(4)步骤Ⅲ中,滤渣2的主要成分是 。
(5)步骤Ⅳ中,在 (填“阴”或“阳”)极析出Mn,电极反应方程式为 。
(6)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5 mol·L-1,则应保持溶液中c(S2-)≥ mol·L-1。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
锰的用途非常广泛,在钢铁工业中,锰的用量仅次于铁,90%的锰消耗于钢铁工业,10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门.以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:
已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10﹣13 | 3.0×10﹣16 | 5.0×10﹣16 | 1.0×10﹣11 | 5.0×10﹣22 | 1.0×10﹣22 |
(1)步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 ;
(2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸,其目的有3点:①使矿物中的物质充分反应;②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境;③ ;
(3)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式是 ;
加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,以除去Fe3+.
(4)步骤Ⅲ中,需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外,还有 ;滤渣2的主要成分是 ;
(5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降.欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10﹣5mol•L﹣1,则应保持溶液中c(S2﹣)≥ mol•L﹣1.
高三化学实验题简单题查看答案及解析
工业上以软锰矿(主要成分是MnO2,还含有少量SiO2、Fe2O3)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO3)。其工业流程如图所示,下列说法错误的是
A.滤渣I可用于制造光导纤维、滤渣II可用于制作颜料
B.“浸锰”过程MnO2参与反应的化学方程式为MnO2十SO2=MnSO4
C.“沉锰”时,反应体系的温度越高,越有利于生成MnCO3
D.检验高纯碳酸锰是否洗涤干净,可选用BaCl2溶液和盐酸试剂
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
碳酸锰(MnCO3)常用于脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2,还含有钙、铁、铝镁的氧化物及一些重金属的氧化物)制备无水碳酸锰的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)为了提高“酸浸”步骤中原料的浸出率,可以采取的措施有___________(填字母)。
a.适当升温 b.连续搅拌 c.研磨矿石 d.加入足量的水
(2)“氧化”步骤中利用MnO2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为_____________。
(3)“除铝铁”步骤中用MnCO3调节溶液pH的优点是___________________(写出一点),也可以用(填化学式)_____________代替MnCO3。
(4)“沉锰”步骤中反应温度需要控制在30~35℃以下,反应温度控制在35℃以下的原因是____,写出“沉锰”步骤中发生反应的化学方程式:________________________。
(5)25℃时,Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,Ksp(MgCO3)=6.8×10-6。“沉锰”步骤中当Mn2+刚好沉淀完全[c(Mn2+)=1×10-5mol·L-1]时,若不析出MgCO3沉淀,则此时c(Mg2+)不能超过_____________mol·L-1(计算结果保留1位小数)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
(16分)用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中,还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数),及少量Cu、Pb的化合物等,用锰泥可回收制取MnCO3,过程如图:
(1)用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾过程中,粉碎软锰矿的主要目的是______ 。
(2)锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液,反应的离子方程式是: __。
(3)经实验证明:MnO2稍过量时,起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/<0.7时,滤液1中能够检验出有Fe; ≥0.7时,滤液1中不能检验出有Fe2+。根据上述信息回答①、②、③:
①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是:__________________________ 。
②生 产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/c(Fe2+)控制在0.7~1之间,不宜过大,请结合后续操作从节约药品的角度分析,原因是:____ __。
③若c(H+)/c(Fe2+)>1,调节c(H+)/c(Fe2+)到0.7~1的最理想方法是:______(填序号)
a.NaOH溶液 b.铁粉 c.MnO
(4)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式:___ ____ 。
(5)上述过程锰回收率可达95%,若处理1740 kg的锰泥,可生产MnCO3__________kg(已知相对分子质量:MnO2 87;MnCO3 115)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(12分)用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中,还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数),及少量Cu、Pb的化合物等,用锰泥可回收制取MnCO3,过程如下图:
(1)锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液,反应的离子方程式是__________。
(2)经实验证明:MnO2稍过量时,起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/<0.7时,滤液1中能够检验出有Fe;≥0.7时,滤液1中不能检验出有Fe2+。
①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是__________。
②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/c(Fe2+)控制在0.7~1之间,不宜过大,请从节约药品的角度分析,原因是__________。
若c(H+)/c(Fe2+)>1,调节c(H+)/c(Fe2+)到0.7~1的方法是__________。
(3)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。
(4)上述过程锰回收率可达95%,若处理1740 kg的锰泥,可生产MnCO3__________kg(已知相对分子质量:MnO2 87;MnCO3 115)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中,还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数),及少量Cu、Pb的化合物等,用锰泥可回收制取MnCO3,过程如图:
(1)高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关,在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是
(2)除去滤液1中Cu2+的离子方程式是
(3)经实验证明:MnO2稍过量时,起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/<0.7时,滤液1中能够检验出有Fe;≥0.7时,滤液1中不能检验出有Fe2+。根据上述信息回答①②③:
①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是__________。
②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/c(Fe2+)控制在0.7~1之间,不宜过大,请从节约药品的角度分析,原因是__________。
③若c(H+)/c(Fe2+)>1,调节c(H+)/c(Fe2+)到0.7~1的最理想试剂是_(填序号)
a.NaOH溶液 B.铁粉 c.MnO。
(4)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。
(5)上述过程锰回收率可达95%,若处理1740 kg的锰泥,可生产MnCO3__________kg。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质,工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:
已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2 +CO2 ↑+2NH3 ↑+H2O↑
(1)焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。
焙烧时适宜温度为_____ ;800℃以上锰的浸取率偏低,可能原因是________。
(2)净化包含三步: ①加入少量MnO2,反应的离子方程式为___;
②加氨水调pH,生成沉淀主要是_________;
③加入NH4F,除去Ca2+、Mg2+。
(3)碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为___________。
(4)滴定法测产品纯度
I 取固体产品1.160 g 于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡,再加入NaOH 溶液至碱性,发生反应2Mn2+ +O2 +4OH-=2MnO(OH)2;
II 加入过量KI 溶液和适量稀H2SO4,发生反应:MnO(OH)2 +2I-+4H+=Mn2+ + I2 +3H2O;
III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中,加入淀粉溶液作指示剂,用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液进行滴定,发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①判断滴定终点的方法是____________。
②假设杂质不参与反应,则产品纯度为________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析