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关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是
A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④
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下列关于合金的说法正确的是
①合金中元素以化合物形式存在；②合金一定是混合物；③铁锈是一种铁合金；④合金至少含两种金属；⑤合金的熔点比组成成分低
A. ②⑤ B. ②③ C. ③④ D. ①③
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关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是( )
A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B. 共价化合物里，一定不存在离子键
C. 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
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下列关于金属元素特征的叙述正确的是
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；
②金属元素在化合物中一般显正价；
③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；
④金属元素不可能存在于阴离子中；
⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；
⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原
A．①④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥
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下列关于化学键的叙述，正确的一项是
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
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下列说法正确的是
A．离子晶体中也可能存在共价键
B．原子晶体中各相邻的原子都以共价键相结合
C．分子晶体的熔沸点较低，常温下都以液体和气体形式存在
D．全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物，属分子晶体
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磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)
6CaO(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1②CaO(s)+SiO2(s)
CaSiO3(s） ΔH2=-89．61 kJ·mol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)
6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH3则ΔH3= kJ·mol-1。（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O
20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4 6 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是 。（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在 ； pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。
②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是 (写离子方程式)。
（4）磷的化合物三氯氧磷(
)与季戊四醇(
)以物质的量之比2∶1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。
①酸性气体是 (填化学式)
②X的结构简式为 。
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（1）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1＝+3359.26 kJ•mol﹣1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2＝﹣89.61 kJ•mol﹣1
写出白磷（P4）由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应的热化学方程式为：_____。
（2）电子工业中清洗硅片上的SiO2（s）的反应为SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）△H（298.15 K）＝﹣94.0 kJ•mol﹣1△S（298.15 K）＝﹣75.8 J•mol﹣1•K﹣1，设△H和△S不随温度而变化，此反应自发进行的温度是_____
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下列有关化学键和化合物的叙述正确的是
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键
A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤
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下列叙述正确的是( )
A．化合物中一定含有σ键，可能含π键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
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6CaO(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1