韶关特产清化粉的生产可追溯到唐朝(685年—716年),已有1300多年历史。选用直链淀粉含量达17%至26%的籼稻米,经以下工艺加工而成:原料→精选→清洗→浸泡→磨浆→一次蒸粉→晾干→二次煮制→切粉→成型→干燥→包装→检验→成品,下列有关选项正确的是( )
A.以上制作工艺中用到了研磨、过滤、蒸馏、干燥等基本操作
B.以上直链淀粉不是天然高分子化合物
C.工艺中的“清洗”目的是去除灰尘、泥土和漂浮物等杂质
D.为了延长保质期,可往米粉中加入适量的福尔马林
高二化学单选题中等难度题
韶关特产清化粉的生产可追溯到唐朝(685年—716年),已有1300多年历史。选用直链淀粉含量达17%至26%的籼稻米,经以下工艺加工而成:原料→精选→清洗→浸泡→磨浆→一次蒸粉→晾干→二次煮制→切粉→成型→干燥→包装→检验→成品,下列有关选项正确的是( )
A.以上制作工艺中用到了研磨、过滤、蒸馏、干燥等基本操作
B.以上直链淀粉不是天然高分子化合物
C.工艺中的“清洗”目的是去除灰尘、泥土和漂浮物等杂质
D.为了延长保质期,可往米粉中加入适量的福尔马林
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我国将启动“马铃薯主食化”战略,马铃薯将成为稻米、小麦、玉米外的又一主食。下列说法正确的是( )
A. 马铃薯淀粉含量比小麦的高
B. 为了减肥不能吃大米、白面等主食
C. 可以把马铃薯加工成馒头、面条、粉条等食品
D. 马铃薯还有大量的脂肪,每天吃可以导致肥胖
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已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol-1;C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110 kJ·mol-1。断开1 mol H-H键、O=O键和O-H键所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ,则a为
A.-332 B.-118 C.130 D.350
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某学生称取9g直链淀粉溶于水,测定淀粉水解的百分率,其程序如下:
淀粉溶液 混合液 混合液→
(1)上述实验各步骤所加的试剂为A______________________,B ______________________,C _______________________。
(2)上述测定过程中,只加A溶液,不加B溶液是否可行,理由是___________________。
(3)当析出2.16g金属单质时,淀粉的水解率是___________________________________。
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某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气,最好选用
A.硝酸银溶液 B.石蕊试液
C.氢氧化钠溶液 D.湿润的淀粉碘化钾试纸
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某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气,最简便是选用下列物质中的
A.硝酸银溶液 B.石蕊试液 C.含酚酞的氢氧化钠溶液 D.淀粉碘化钾试纸
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氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途.回答下列问题:
(1)磷酸是三元中强酸,将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三聚磷酸(H5P3O10)以至直链多聚磷酸.当直链多聚磷酸分子中P原子数为20时,其化学式是_________.直链多聚磷酸常用于制取阻燃剂
(2)PH3是一种性能良好的熏蒸剂,用于除治储藏物害虫.
①与同主族元素的氢化物NH3相比,沸点:PH3 ___NH3(填“<”或“>”或“=”);稳定性:PH3 __NH3(填“<”、“>”或“=”); 实验室制取PH3可选用PH4I与______(填物质类别)反应得到.
②PH3气体发生器中常用磷化铝水解,其化学反应方程式是_____________.
(3)利用葡萄糖与银氨溶液反应在热水瓶胆内壁镀银.查阅资料可知:银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)⇌Ag(NH3)2+(aq),该反应平衡常数K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107,又已知Ksp[AgCl]=1.45×10﹣20.计算可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)⇌Ag(NH3)2+(aq)+Cl﹣(aq)的化学平衡常数K=________(保留2位有效数字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl____mol(保留2位有效数字).
(4)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示.
a电极为电解池的___(填“阴”或“阳”)极,其电极反应式为____________________;电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式是______.
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乳酸的工业生产可以采用生物发酵法,也可以采用有机合成法,其中的一种方法是丙酸法。
Ⅰ.生物发酵法
(1)检验淀粉是否完全水解,可以选用的一种试剂是__________(填序号)。
a.溴水 b.银氨溶液 c.碘酒 d.碘化钾淀粉溶液
(2)已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸(C3H6O3)。
①写出葡萄糖与银氨溶液反应,再酸化的有机产物的结构简式:___________________。
②乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸(),由以上事实推知乳酸的结构简式为_______。
③乳酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为__________________________________
④乳酸在浓H2SO4加热条件下可以生成一种能使溴水褪色的有机物A。 A在一定条件下可以合成一种常见的有机高分子化合物B,B的结构简式为____________________________。
Ⅱ.丙酸合成法
(3)反应I的反应类型是________,进行反应Ⅱ时,需要加入过量乙醇,这样做的目的是______________________。
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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A.可以选用乙醇与碘化钾淀粉试纸来证明食盐中存在IO3-
B.维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+
C.农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应
D.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗,我们可以通过滴加硝酸在币的表面,观察现象从而鉴别其真假
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按要求填空
Ⅰ乳酸的工业生产可以采用生物发酵法,也可以采用有机合成法,其中的一种方法是丙酸法
(1)葡萄糖的结构简式为__________,检验淀粉是否完全水解,可以选用的一种试剂是__________(填序号)。
a.溴水 b.银氨溶液 c.碘酒 d.碘化钾淀粉溶液
(2)丙酸合成法
①反应I的反应类型是___________,进行反应Ⅱ时,需要加入过量乙醇,这样做的目的是________。
②乳酸分子中有一个手性碳原子,通过两种反应可以使A中的手性碳原子失去手性。写出反应的化学方程式_____________________
Ⅱ“皂化值”是使1g 油脂皂化所需要的KOH的毫克数。某单甘油酯的皂化值数为190,通过计算可判断该油脂的名称为____________。
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