-
25℃，1.01×105Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，则表示CO燃烧热的化学方程式为___________，CO的燃烧热为______kJ/mol。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
-
阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）在常温，1.01×105Pa时，48g 甲醇在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1089kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为____________________________，甲中的阳离子向 _______ 极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作____极，乙中正极电极反应式为____________________________
（3）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为944、O=O为500、N-N为154，则反应物转化为中间产物的ΔH3=_________，断裂1 mol N—H键所需的能量是__________ kJ。
（4）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) =CO2(g) + H2(g),
已知25℃时： C(石墨)+O2(g) = CO2(g) ； △H1 = -394 kJ•mol-1
C(石墨)+
O2(g) = CO(g)； △H2 = -111 kJ•mol-1H2(g)+
O2 (g)=H2O(g)； △H3= -242kJ•mol－1试计算25℃时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H＝____________kJ•mol-1。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
-
写出下列反应的热化学方程式．
（1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式______
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______．
（3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是______（填序号）
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
（1）25℃，1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为________________________________。
（2）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_________处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向_________（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式_________________________________。
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/ kJ·mol-1
436
a
945
已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。
（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
（1）25℃，1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为________________________________。
（2）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_________处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向_________（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式_________________________________。
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/ kJ·mol-1
436
a
945
已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。
（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g) == H2(g) +
O2(g) △H ＝ + 242kJ·mol-1B．2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l) △H ＝ － 484kJ·mol-1
C．H2(g) +
O2(g) ==H2O(g) △H ＝ + 242kJ·mol-1D．2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g) △H ＝ + 484kJ·mol-1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O(g) = H2(g)+
O2(g)△H＝ +242kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝ －484kJ·mol-1
C．H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H＝ +242kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝ +484kJ·mol-1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）
A. H2O(g) = H2(g)+
O2(g)△H＝ +242kJ·mol-1B. 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝ －484kJ·mol-1
C. H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H＝ +242kJ·mol-1D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝ +484kJ·mol-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( )
A．55.6kJ/mol B. 444.8kJ/mol C. 889.6kJ/mol D. －889.6kJ/mol
高二化学选择题简单题查看答案及解析
-
已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
B．H2O(g)=H2(g)＋
O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1C．H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－484kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
O2(g) = CO(g)； △H2 = -111 kJ•mol-1
O2(g) △H ＝ + 242kJ·mol-1
O2(g)△H＝ +242kJ·mol-1
O2(g)△H＝ +242kJ·mol-1
O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1