对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反应速率...

对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反应速率的是

①恒容条件下，再通入一定量的NH3　 ②增大体系容积③恒容条件下，再通入一定量的N2　　　　　 ④使用合适的催化剂

A.①②④ B.①③④ C.①④ D.②④

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一定条件下，发生可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志的是

A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率

B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

C.NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变

D.密闭容器内的压强不发生改变

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在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是

A．达到化学平衡时，v正（O2）=v逆（NO）

B．若单位时间内生成2Mol NO的同时消耗2 Mol NH3。

C．NH3、O2 、NO、H2O在容器中共存

D．c(NH3)保持不变

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一定条件下，将物质的量之比为1:2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是

A. NH3的消耗速率等于NH3的生成速率　　 B. 混合气体的密度保持不变

C. NO的物质的量保持不变　　 D. NH3和O2的浓度不再变化

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一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在密闭容器中进行， 反应速率最快的是

A．υ（NH3）=0.0020 mol/（L·s）　　　 　 B．υ（O2）=0.0026mol/（L·s）

C．υ（NO）=0.0020 mol/（L·s）　　 　 D．υ（H2O）=0.0028mol/（L·s）

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一定条件下，反应4NH₃(g)＋5O₂(g)  4NO(g)＋6H₂O(g)在5 L密闭容器中进行，10s后H₂O的物质的量增加了0.60 mol，则10s内反应的平均速率(X)可表示为 （   ）

A．(NH₃)＝0.008 mol/(Ｌ·ｓ)            B．(NO)＝0.04 mol/(Ｌ·ｓ)

C．(O₂)＝0.006 mol/(Ｌ·s)                D．(H₂O)＝0.06 mol/(Ｌ.min)

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一定条件下，反应：4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为

A．v（NH3）＝0.008 mol/（L∙s）　　 　　 B．v（NO）＝0.04 mol/（L∙s）

C．v（O2）＝0.006 mol/（L∙s）　　 　　 D．v（H2O）＝0.06 mol/（L∙s）

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对于反应：4NH3（g） + 5O2（g） 4NO（g） + 6H2O（g）， 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A. v（NH3）= 0.2mol·L-1·s-1　　　　　　　　　　　

B. v（O2 ）= 0.24 mol·L-1·s-1

C. v（H2O ）= 0.25 mol·L-1·s-1　　　　　　

D. v（NO） = 0.15 mol·L-1·s-1

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一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是

A. 反应速率不再变化　　 B. NH3和NO的反应速率相等

C. 气体的密度不再变化　　 D. NO和H2O浓度比不再变化

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对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到平衡状态，2v正(NH3)=3v逆(H2O)

B.单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%

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