下列关于物质结构的命题中,错误的项数有
①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外电子排布式为[Ar]4s24p2,属于P区
③非极性分子往往具有高度对称性,如BF3、H2O2、CO2这样的分子
④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀,既溶于硝酸、氨水,也能溶于硫酸氢钠溶液中
⑥熔融态的HgCl2不导电,HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是共价化合物,为非电解质
⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3.H2O的结构式可记为:
A.4项 B.5项 C.6项 D.7项
高二化学单选题简单题
下列关于物质结构的命题中,错误的项数有( )
①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外电子排布式为 [Ar]4s24p2,属于P区
③非极性分子往往具有高度对称性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同
⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀,既能溶于硝酸、也能溶于氨水,是两性氢氧化物
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为:
⑦HF晶体沸点高于HCl,是因为 HCl共价键键能小于HF
A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项
高二化学单选题困难题查看答案及解析
下列关于物质结构的命题中,错误的项数有
①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外电子排布式为 [Ar]4s24p2,属于P区
③非极性分子往往具有高度对称性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀,既溶于硝酸、氨水,也能溶于硫酸氢钠溶液中
⑥熔融态的HgCl2不导电,HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体,为非电解质
⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3.H2O分子,根据氨水的性质可知NH3.H2O的结构式可记为:
A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项
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CH3COOH分子中—CH3及—COOH中碳原子的杂化类型分别是( )
A.sp3、sp2 B.sp3、sp C.sp2、sp D.sp2、sp3
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醋酸被广泛用于工农业生产及食品加工中,下列有关醋酸的叙述中不正确的是
A. CH3COOH中C原子的杂化轨道类型有sp3、sp2
B. 每个CH3COOH分子中含有6个σ键
C. CH3COOH易溶于水的原因是能与水分子形成氢键
D. CH3COOH 分子中既含有极性键又含有非极性键
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下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是( )
A .CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用SP2杂化
B.晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采用SP3杂化
C.BeCl2 中的铍原子和 H2O中的氧原子均采用SP杂
D. CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采用SP杂化
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下列说法正确的是( )
A.抗坏血酸分子的结构为,分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3
B.氯化铝在177.8℃时升华,因此AlCl3为分子晶体,是非电解质
C.碳元素和硅元素同主族,因此CO2和SiO2互为等电子体
D.一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为(,,)
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下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是( )
A.CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化
B.晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp3杂化
C.BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化
D.CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采取sp杂化
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关于杂化轨道类型,下列判断错误的是
A.苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型
B.N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型
C.乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化
D.CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型
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下列说法错误的是
A.有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2,其中有两个π键,7个σ键。
B.分子CO和N2的原子总数相同,价电子总数相等
C.Na+的电子排布式为1s22s22p6
D.CO2分子的构型为直线型
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下列关于CH4和CO2的说法正确的是( )
A.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2
B.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子
C.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2
D.固态CO2属于分子晶体
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