下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是（ ）
A .CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用SP2杂化
B.晶体硅和石英（SiO2）晶体中的硅原子均采用SP3杂化
C.BeCl2 中的铍原子和 H2O中的氧原子均采用SP杂
D. CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采用SP杂化
高二化学选择题简单题
下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是（ ）
A .CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用SP2杂化
B.晶体硅和石英（SiO2）晶体中的硅原子均采用SP3杂化
C.BeCl2 中的铍原子和 H2O中的氧原子均采用SP杂
D. CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采用SP杂化
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下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（ ）
A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化
B．晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp3杂化
C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化
D．CO2中的碳原子与CH2＝CH2中的两个碳原子均采取sp杂化
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下列关于粒子结构的描述正确的是
A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子
B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子
C.在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2
D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子
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下列关于粒子结构的描述正确的是
A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子
B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子
C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2
D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子
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下列叙述中，正确的是
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C． NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子
D．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰4
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下列说法不正确的是
A．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构为：V形和平面三角形
B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
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BF3熔点和沸点都比较低，下列有关叙述不正确的是
A．BF3分子中键与键之间的夹角为120° B．BF3中心原子采用sp3杂化
C．BF3分子呈正三角形，中心原子无孤对电子 D．BF3分子立体结构与CO32-相同
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下列说法正确的是
A．N2分子中既含有σ键又含有π键
B．铬原子的电子排布式为[Ar]3d44s2
C．CH2=CH2中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用sp2杂化
D．向配合物[Co(NH3)Cl3]的水溶液中滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀
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下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是（ ）
A. 丙烯分子有7个σ键和1个π键 B. 丙烯分子存在非极性键
C. 丙烯分子中3个碳原子都是采用sp3杂化 D. 丙烯分子中的3个碳原子在同一直线上
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下列说法中正确的是（ ）
A.丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化
D.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
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