下列关于粒子结构的描述正确的是A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子B．CH2...

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下列关于粒子结构的描述正确的是

A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子

B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子

C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2

D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子

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下列关于粒子结构的描述正确的是
A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子
B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子
C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2
D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子

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下列关于粒子结构的描述正确的是
A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子
B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子
C.在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2
D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子

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下列叙述中，正确的是
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C． NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子
D．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰4

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下列关于微粒结构的描述正确的是
A．CS₂为V形的极性分子
B．ClO₃^—的空间构型为平面三角形
C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF₄和SO ₃^2—的中心原子均为sp³杂化

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下列关于微粒结构的描述正确的是（）
A．CS₂为V形的极性分子
B．ClO₃^- 的空间构型为平面三角形
C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均为sp³杂化
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下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子
B．HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10 N_A(N_A为阿伏加德罗常数)

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下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．SO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2，空间构型分别为V形、平面三角形
答

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下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．SO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2，空间构型分别为V形、平面三角形
答

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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　）
A.CO2与SO2 B.NH3与BF3
C.CH4与NH4+ D.C2H2与C2H4

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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　）
A. CO2与SO2　　 B. NH3与BF3　　 C. CH4与NH4+　　 D. C2H2与C2H4

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