下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS-和...

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下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大

B.HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒

C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

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下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10 N_A(N_A为阿伏加德罗常数)

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下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B.HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D.SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形

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下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．SO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2，空间构型分别为V形、平面三角形

答

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下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．SO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2，空间构型分别为V形、平面三角形

答

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关于下列粒子的描述不正确的是(　　 )

A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

B. HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

C. CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

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下列说法中正确的是

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．HS^－ 和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

D．根据等电子原理，CH₄和NH₃具有相似的化学键特征，物理性质相近。

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下列说法正确的是                                      （   ）

A．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于该原子的价电子数

B．HS^－ 和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

C．铵根离子呈正四面体结构

D．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键

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下面关于氢化物的叙述正确的是

A．一个D₂¹⁶O分子所含的中子数为8      B．NH₃的结构式为

C．HCl的电子式为           D．热稳定性：H₂S＞HF

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