下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D216O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为C...

下面关于氢化物的叙述正确的是

A．一个D₂¹⁶O分子所含的中子数为8      B．NH₃的结构式为

C．HCl的电子式为           D．热稳定性：H₂S＞HF

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氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A、一个D₂O分子所含中子数为8          B．NH₃的结构式为

C．HCl的电子式为                D．沸点： HF> H₂O >NH₃

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氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（  ）

A．一个D₂O分子所含的中子数为8               B．NH₃的结构式为H——H

C．HCl的电子式为H^＋[]^－                           D．HClO的电子式为

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根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 元素钇的一种核素的质子数与中子数之差为21

B. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

C. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10 N_A(N_A为阿伏加德罗常数)

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下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大

B.HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒

C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

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下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B.HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D.SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形

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下列说法中正确的是

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．HS^－ 和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

D．根据等电子原理，CH₄和NH₃具有相似的化学键特征，物理性质相近。

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