高二化学选择题中等难度题
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,有关氢化物的叙述正确的是
A. HF的电子式为 B. H2O的空间构型为直线型
C. NH3的结构式为 D. CH4的比例模型为
高二化学单选题简单题查看答案及解析
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是( )
A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为H——H
C.HCl的电子式为H+[]- D.HClO的电子式为
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氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是
A、一个D2O分子所含中子数为8 B.NH3的结构式为
C.HCl的电子式为 D.沸点: HF> H2O >NH3
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m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示,已知它们的原子序数总和为46,则:
(1)元素n的气态氢化物的电子式为 ,空间构型为 .
(2)m与y所形成的化合物含 键,属 分子.(填“极性”或“非极性”)
(3)x其原子结构示意图为 .
(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为 .
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
(10分)m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46,则:
(1)元素n的气态氢化物的分子式为________,空间构型为________。
(2)m与y所形成的化合物含________ 键,属 分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)x位于周期表的第________周期,第________族;其原子结构示意图为________ 。
(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为________,此物质在固态时属于________晶体。
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氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。
(1)NF3,NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是 ,这三种化合物中N原子的杂化类型是 ,分子的空间构型是 。
(2)氮和磷同主族,科学家目前合成了N4分子,该分子中N-N键的键角为 。
(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-互为等电子体的分子 。
(4)Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为 ;配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位数为 。
(5)NaN3与KN3相比,NaN3的晶格能 KN3的晶格能(填“>”、“=”或“<”)。
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Ⅰ D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:
(1)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是__________(填元素符号),写出该元素的任意3种含氧酸的化学式并按酸性由弱到强排列:_________________________;
(2)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为 ;
(3)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是 ;
Ⅱ 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)。
(4)CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为 ;
1 mol O22+中含有的π键数目为____________________。
(5)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
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短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:
(1) Z的价电子排布式为____________,QZ3分子的空间构型为____________;
(2) X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)
(3) P和Y形成的化合物,其分子中包含__________键(填个数及 “σ键和π键”),该分子中P原子的杂化方式为____________,
(4) 写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________;
(5) 金属镁在Q的单质中燃烧得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是____________________________________。
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(9分)短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:
(1)Z的价电子排布式为________________,EZ3分子的空间构型为_____________________;
(2)X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)D和Y形成的化合物,其分子中的共价键为__________共价键(填“极性”或“非极性”),该分子中D原子的杂化方式为____________。
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________________;
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是_________。
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