25℃时，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.若X...

常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A．混合前的醋酸约1%发生电离　　　　

B．混合后的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）

C．氢氧化钠和醋酸和浓度不相等

D．混合后的溶液呈中性

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常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A．混合前的醋酸约1%发生电离　　　　 　 B．混合后的溶液中

C．氢氧化钠和醋酸和浓度不相等　　　　 D．混合后的溶液呈中性

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常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A．混合前的醋酸约1%发生电离          B．混合后的溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^—)

C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等         D．混合后的溶液呈中性

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常温下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是

A. HA的电离方程式为HAH++A-

B. HA完全反应时，溶液所对应的点位于c和d之间

C. 滴定到c点时：c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. 滴定到d点时：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol

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已知常温下，向溶液中，滴入 NaOH溶液，所得曲线如图所示，下列说法正确的是(已知电离度为已电离粒子的浓度与初始浓度的比值)（）

A.若A点的，则此温度下醋酸的电离度计算式为

B.B点存在等式关系：

C.若C点加入氢氧化钠溶液amL，则常温下醋酸的电离平衡常数计算式为

D.若D点，则由水电离出的

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常温下，将盐酸慢慢加入到浓度为溶液中，所得溶液pH变化曲线如图所示忽略体积变化。下列说法不正确的是   

A. 点所示溶液中由水电离产生的

B. 点所示溶液中：

C. 点所示溶液中：

D. 点所示溶液中：

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室温下，将醋酸慢慢滴入到盛蒸馏水的烧杯中，烧杯溶液中的和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，则下列有关说法正确的是     

A.段，温度升高，可知醋酸电离过程中键断裂为放热过程

B.段，增加，醋酸电离程度增大

C.c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：

D.d点时，

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室温下，将醋酸慢慢滴入到盛蒸馏水的烧杯中，烧杯溶液中的和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，则下列有关说法正确的是     

A.段，温度升高，可知醋酸电离过程中键断裂为放热过程

B.段，增加，醋酸电离程度增大

C.c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：

D.d点时，

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25℃时，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是(　　 )

A.若X点，则醋酸的电离度约为1%

B.若Y点，则

C.Z点溶液中离子浓度：

D.若W点，则溶液中由水电离出的

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