a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素,且a、e同主族,c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断:
(1)写出b元素在周期表中的位置__________;
(2)写出一种由a、c、d所形成的离子化合物__________ (化学式),它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_____________________;
(3)c的单质的电子式为__________。
(4)b和d相比,非金属性较强的是__________ (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。
A.常温下,b的单质呈固态,d的单质呈气态
B.d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
C.b与d形成的化合物中,b呈正价
D.d的氢化物的沸点高于b的氢化物
高二化学有机推断题中等难度题
A,B,C,D,E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素,且A、E同主族,C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键,试推断:
(1)写出B元素在周期表中的位置____;
(2)由A,C,D所形成的离子化合物是____(填化学式),所含化学键类型为___,它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_____。
(3)C单质的电子式为____。
(4)B和D相比,非金属性较强的是____(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_____(选填字母序号)。
a.常温下,B的单质呈固态,D的单质呈气态 b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物
c.B与D形成的化合物中,B呈正价 d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
A,B,C,D,E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素,且A、E同主族,C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键,试推断:
(1)写出B元素在周期表中的位置____;
(2)由A,C,D所形成的离子化合物是____(填化学式),所含化学键类型为___,它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_____。
(3)C单质的电子式为____。
(4)B和D相比,非金属性较强的是____(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_____(选填字母序号)。
a.常温下,B的单质呈固态,D的单质呈气态 b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物
c.B与D形成的化合物中,B呈正价 d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物
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前四周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同周期且相邻的非金属元素,的基态原子的s电子数与p电子数相等,是地壳中含量最多的金属元素,的原子核外价电子排布式为,的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是
A.简单气态氢化物的稳定性:
B.简单离子的半径:
C.的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应
D.由、、三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是 ( )
A. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M﹥W>Z>Y>X
B. Z与同主族相邻元素的非金属性强弱,可通过它们的氧化物对应水化物的酸性强弱来判断
C. X、Z两元素能形成原子个数比(X:Z)为3:1和4:2的化合物
D. 用M单质的熔点高于其氧化物的熔点
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结构决定性质,性质决定用途;已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的阳离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,Z的单质在常温下均为无色气体,W原子的最外层电子排布是nSn npn+2,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答:
(1)写出W元素的元素符号和该原子基态的电子排布式:__ _____
(2)写出Z元素的原子结构示意图和该原子基态的电子排布图:_ _____
(3)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,则E的电子式是:________。E可以进行喷泉实验的主要原因是:________。
(4)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子反应方程式为___________ __________________ ________
(5)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)为(写名称)________,该化合物的浓溶液与足量NaOH热浓溶液反应的离子方程式为:____________ __ __
高二化学推断题困难题查看答案及解析
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期且相邻,Y是地壳中含量最多的元素,Z是短周期中原子半径最大的主族元素,W的单质常温下是一种淡黄色固体。下列叙述正确的是( )
A.元素的非金属性:
B.Z的单质在空气中燃烧生成阴、阳离子个数比为的氧化物
C.Y的简单气态氢化物的稳定性强于W的
D.工业上一般采用电解对应盐的水溶液制Z单质
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(10分)已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)写出下列字母所代表元素的名称:X________;Y________;Z________;W________。
(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,写出该反应的化学方程式(并注明反应条件);Y单质和W单质(足量)在加热条件下反应生成化合物F,则F分子的空间构型为,电子式为。
(3)这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物,该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为:
___________________________________________________________________
高二化学填空题简单题查看答案及解析
前四周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同周期且相邻,的基态原子的电子数与电子数相等,乙是地壳中含量最多的金属元素,的原子核外价电子排布式为,的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是( )
A.简单气态氢化物的稳定性:
B.简单离子的半径:
C.的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应
D.由、、三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。
(1)六种元素中第一电离能最小的是_________(填元素符号,下同)。
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式_________,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________(填序号)。
a.金属键 b.共价键 c.配位键
d.离子键 e.氢键 f.分子间的作用力
(3)E2+的价层电子排布图为___________________,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成:如①CH2=CH2 ②HC≡CH ③ ④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号),HCHO分子的立体结构为______________,它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是____________。
(4)金属C、F晶体的晶胞如下图(请先判断对应的图),C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________。金属F的晶胞中,若设其原子半径为r,晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r = _______a,列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)。
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前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于第四周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,C位于s区且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且位于同一族原子序数相差为2。
(1)六种元素中第一电离能最小的是__________(填元素符号,下同),电负性最大的是__________。
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式__________,1 mol AB+中含有π键的数目为____________,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________(填序号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键
d.金属键 e.氢键 f.分子间的作用力
(3)E2+的价层电子排布图为____________,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号),HCHO分子的立体结构为____________,它与氢气的加成产物熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是______________________________________(须指明加成产物是何物质)。
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