硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO...

硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极a为正极，b为负极、

C．放电时，Na+从b极区移向a极区

C．电极b上发生的电极反应为：H2O2+2e－＝2OH－

D．每生成1mol BO2－转移6mol电子

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据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区

B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

D．该电池的负极反应为：BH4－＋2H2O－8e－=== BO2－＋8H+

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据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电池放电时，Na＋从b极区移向a极区

B．电极a采用MnO2，放电时它被还原

C．该电池负极的电极反应式为BH＋8OH－－8e－=BO＋6H2O

D．放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低

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据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电池放电时Na⁺从a极区移向b极区

B．每消耗3mol H₂O₂，转移的电子为3mol

C．该电池的负极反应为：BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O

D．电极b采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

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据报道，以硼氢化合物NaBH₄(B元素的化合价为＋3价)和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na^＋从a极区移向b极区

B．每消耗3 mol H₂O₂，转移的电子为3 mol

C．电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

D．该电池的负极反应为：BH₄^－＋2H₂O－8e^－= BO₂^－＋8H⁺

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据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．该电池的负极反应为BH4 +8OH- -8e-=BO2-+6H2O

B．电池放电时Na+从b极区移向a极区

C．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol

D．电极a采用Mn02作电极材料

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据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

D．该电池的负极反应为

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据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 (     )

A．电池放电时Na⁺从a极区移向b极区

B．电极b采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

C．该电池的负极反应为：BH₄^－＋8OH^－－8e^－＝BO₂^－＋6H₂O

D．每消耗3 mol H₂O₂，转移的电子为3 mol

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（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为-1价） 和 H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式：　　 　　　　 　　 。

（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知：N2H4（l） + O2（g） ＝ N2（g）+ 2H2O（l）　 　　 △H = – 534 kJ·mol—1

H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g）　　　　　　 △H = – 98.6 kJ·mol—1

写出常温下，N2H4（l） 与 H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式:　　 　　　　 　　 。

（3）O3可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为　　 　　　　 　　 （填“A”或“B”）。

②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：　 　　　　 　　 。

（4）向一密闭容器中充入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_______（选填编号）。

A．v正（H2O) = v逆（H2)

B．容器中气体的压强不再发生改变

C．H2O的体积分数不再改变　　　　　　

D．容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变

E．容器中气体的密度不再发生改变

（5）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO2和0.4mol的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示，T1时反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H2O)浓度变化的曲线。

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（11分）（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为-1价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。

写出该电池放电时负极的电极反应式：　　　　　　　　 　　　　　 。

（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知：N2H4（l） + O2（g） ＝ N2（g）+ 2H2O（l）　 　　 △H = – 534 kJ·mol—1

H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g）　　　　 △H = – 98.6 kJ·mol—1

写出常温下，N2H4（l） 与 H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式　　　　 　　　　　　 。

（3）O3可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为　　　 　　 （填“A”或“B”）。

②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：　　　　 　 　　　　

（4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是____　 _____（选填编号）。

A．v正（H2O) = v逆（H2)

B．容器中气体的压强不再发生改变

C．H2O的体积分数不再改变　　　　

D．容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变

E．容器中气体的密度不再发生改变

（5）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO2和0.4mol 的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示

T1时反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H2O)浓度变化趋势的曲线。

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