下列说法正确的是A．若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×...

下列说法正确的是

A．若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023

B．0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小

D．向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解

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下列有关说法正确的是

A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用

B．若1mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023

C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA

D．恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　　 △H＝-a kJ·mol－1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变

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下列有关说法正确的是（　　 ）

A.用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2气体充分反应，理论上转移的电子数目为0.2×6.02×l023

C.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

D.常温下，NH4C1溶液加水稀释后，溶液中的Kw值不变

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下列有关说法正确的是（　　 ）

A.用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2气体充分反应，理论上转移的电子数目为0.2×6.02×l023

C.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

D.常温下，NH4C1溶液加水稀释后，溶液中的Kw值不变

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下列有关说法正确的是

A．当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023

B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C．常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应

D．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱

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下列说法正确的是（　 ）

A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

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下列有关说法正确的是

A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023

B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液 ②H2SO4溶液 ③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②<③

C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al

D．一定条件下反应Cr2O72－(aq)+H2O(l)2CrO42－(aq)+2H＋(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸(温度及体积变化忽略不计)，重新达平衡前，2v正(Cr2O72－)<v逆(CrO42－)

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下列有关说法正确的是

A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023

B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液 ②H2SO4溶液 ③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②<③

C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al

D．一定条件下反应Cr2O72－(aq)+H2O(l)2CrO42－(aq)+2H＋(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正(Cr2O72－)<v逆(CrO42－)

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