硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5·H2O 和 Fe3O4, 还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所 示:
回答下列问题:
(1)Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应产物为 H3BO3 和硫酸镁,该反应的离子方程式为:____________________。
(2)利用___________的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_______________。 (写化学式)
(3)“净化除杂”需先加 H2O2 溶液将 Fe2+氧化,该反应的离子方程式为:_______;然后再调节溶液的 pH 约为 5,目的是使 Fe3+与 Al3+形成氢氧化物沉淀而除去。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_______(填化学式)。
高一化学工业流程题中等难度题
从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_____(填序号)。
A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
(2)在现代半导体工业生产中,常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板,写出该原理的离子方程式_______
(3)实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是____________(用离子方程式表示) 。
(4)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液,往其中滴入一定量的稀硝酸,请回答下列问题:
①配平该反应的离子方程式:□Fe2++□NO3-+□H+ = □Fe3++□NO↑+□H2O_______
②要检验该反应后的溶液中是否含有 Fe3+,可选用的试剂为___________(从下列选项中选择)
A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C.Cl2
③要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2+,具体实验方案(含操作、现象、结论):_________
(5)已知Cl2和Fe3+都具有氧化性,如何设计实验证明氧化性Cl2强于Fe3+具体实验方案(含操作、现象、结论):__________。
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_____。
A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
(2)在现代半导体工业生产中,常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板,写出该原理的化学方程式_____________
(3)实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是______________(用离子方程式表示) 。
(4)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液,往其中滴入一定量的稀硝酸,请回答下列问题:
①配平该反应的离子方程式:□Fe2++□NO3-+□H+ = □Fe3++□NO↑+□H2O__________
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2+,可选用的试剂为___________
A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论):____________________。
④经检验,上述反应后的溶液中不存在 Fe2+,则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)____________________L。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是________。
A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
(2)在现代工业生产中,常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板,写出该原理的化学方程式_________________________
(3)实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是_______________(用离子方程式表示) 。
(4)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液,往其中滴入一定量的稀硝酸,回答下列问题:
①配平该反应的离子方程式:□Fe2++□NO3-+□H+ = □Fe3++□NO↑+□H2O___________
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2+,可选用的试剂为___________
A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③经检验,上述反应后的溶液中不存在 Fe2+,则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)_____________L。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的,其主要成分是___。
A .Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
(2)实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是___(用离子方程式表示)。
(3)某同学甲取2mLFeSO4溶液,加入1滴KSCN溶液,再加入几滴氯水,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。
(4)同学乙认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是___。
(5)为测定某绿矾FeSO4.xH2O中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是___。
②将下列实验操作步骤正确排序___(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=___(列式表示)。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
(8分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量Fe2O3等杂质。
回答下列问题:
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式________,滤渣A的主要成分为________。
(2)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____
__________,通入过量的二氧化碳时,生成沉淀的离子方程式为_______________________。
(3)电解氧化铝,每生成1molAl时,生成________ g氧气。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
(12分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量Fe2O3等杂质。
回答下列问题:
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式,滤渣A的主要成分为________。
(2)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____
__________,通入过量的二氧化碳时,生成沉淀的离子方程式为_______________________。
(3)电解氧化铝,每生成1molAl时,生成________ g氧气。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
(1)I和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是:_____________。
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有_________(填化学式),生成固体N反应的化学方程式为_________。
(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为___________,它属于__________(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。
(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入___________(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3,该反应的离子方程式为_________________。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ. Fe转化为Fe2+ 。
Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH),该物质中铁元素的化合价为_______。
Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2+的作用是_______。
a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ. Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH),如此往复腐蚀。
(将反应补充完整)___________
(3)研究发现,Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复:脱氯、还原,形成Fe3O4保护层,方法如下:
将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中,缓慢加热至60~90℃。一段时间,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
① 检测洗涤液中Cl-的方法是________。
② 脱氯反应:FeOCl + OH-=FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小,比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小:________。
③ Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下:
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ.Fe转化为Fe2+。
Ⅱ. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2+的作用是____(填字母)。
a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂
(3)研究发现,Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复:脱氯、还原,形成Fe3O4保护层,方法如下:
将铁器浸没在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中,缓慢加热至60~90 ℃。一段时间后,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中Cl-的方法是________________________________________。
②脱氯反应:FeOCl+OH-===FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小,比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小:________________。
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是_____SO32-+______FeO(OH)===______SO42-+____Fe3O4+______H2O(将反应补充完全)。________
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下:
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe2+。
②Fe2+在自然环境中形成FeO(OH),该物质中铁元素的化合价为________。
③FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2+的作用是________(填字母)。
a.氧化剂
b.还原剂
c.既不是氧化剂也不是还原剂
高一化学填空题简单题查看答案及解析