25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 化学式 | HCOOH | CH3COOH | NH3·H2O |
| 电离平衡常数 | 1.77×10-4 | 1.75×10-5 | 1.76×10-5 |
(1)下列方法中，可以使0.l0mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________ 。
a.通入少量HCl气体 b.加入少量冰醋酸 c.加入少量醋酸钠固体 d.加入少量水
(2)常温下，0.lmol•L-1的NH3·H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。
a.c(OH-) b.
c. c(H+)·c(OH-) d.
(3)同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为______。
(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1________V2(填“＞”、“＜“或“＝”)。
高二化学填空题中等难度题
已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
| 电离平衡常数 | 1.8×l0–5 | 4.9×l0–10 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 | 1.8×l0–5 |
根据上表中数据回答下列问题:
（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序__________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为
（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，则c（OH－）甲﹕c（OH－）乙 10（填“>”、“=”或“<”）。
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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等，请回答下列问题。
(1)已知部分弱电解质的电离常数如下表：
| 弱电解质 | NH3.H2O | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数(25℃) | Kb = 1.8×10 −5 | Ka = 1. 77×10 −4 | Ka=4.3×10−10 | Ka1=5.0×10−7 Ka2=5.6×10−11 |
① 已知25℃时，HCOOH( aq) +OH −( aq)=HCOO−(aq) +H2O(l) △H=−a kJ/mol H+(aq) +OH−(aq) =H2O(l) △H=−b kJ/mol 甲酸电离的热化学方程式为______________。
②取浓度相同的上述三种酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀释相同的倍数后，溶液pH变化最大的是____________________。
③分别取等浓度、等体积HCOOH和HCN溶液，加入同浓度的NaOH溶液中和，当溶液呈中性时消耗NaOH溶液的体积：V (HCOOH)______ V (HCN) (填“>”、“<”或“=”)。
④0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN−)______c(HCO3 −)(填“>”、“<”或“=”)。
⑤常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_____________(填编号)。
⑥将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________________________________。
⑦若NH3·H2O与CO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。向该溶液中通入________气体可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此时溶液中c(NH4+)/c(CO3 2−) ________2(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
① HA的电离方程式是____________________________
② a、b、c处溶液中水的电离程度最大的是_______________
③ c点所示的溶液中除水分子外的微粒浓度由大到小的顺序依次为______________________________。
(3)常温下，将等体积0.1 mol•L－1NaOH和n mol•L-1HA混合，溶液呈中性，该温度下HA的电离常数Ka=___________(用含有n的式子表达)
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推断正确的是( )
A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推断正确的是( )
A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和
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部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离平衡常数 （25 ℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
A．由上表可知酸性HCOOH＞H2CO3
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+ c（H+）= c（OH-）+c（CO32-）
D．结合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-
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部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是
| 化学式 | NH3·H2O | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ki（25℃） | 1．8×l0—5 | 1．8×l0—5 | 4．9×l0—10 | Ki1= 4．3×l0—7 Ki2= 5．6×l0—11 |
A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B．0．1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0．1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性
C．CN－+H2O+CO2→HCN+ HCO3-
D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10－1 | 1.7×10－5 | 6.2×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）等物质的量浓度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。
（2）常温下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。
A．C(H＋) B．C(H＋)/C(CH3COOH) C．C(H＋)·C(OH－)
（3）25 ℃时，将 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)
（4）25 ℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH＝6，则溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝__________mol·L-1(填精确值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_________。
（5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_____________________________。
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（18分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10－1 | 1.7×10－5 | 6.2×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。
（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为___ _____(填字母)。
（3）常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)
A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH－] D．[OH－]/[H＋]
（4）25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L －1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)
（5）体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
（6）25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，
c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
（7）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_____________________________。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.7×10－5 | 6.2×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________。
（2）等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。
（3）已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
（4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。
【答案】 CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <
【解析】（1）. Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水【解析】
CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，故答案为：CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-；
（2）.由表中数据可知，酸性强弱顺序为：CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3－，根据越弱越水解的规律可知，离子的水解程度：CO32－>CN－>HCO3－>CH3COO－，则等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序为：C>B>D>A，故答案为：C>B>D>A；
（3）.在25℃时，将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后，二者恰好完全反应，得到NaCN溶液，因Na＋不水解而CN－水解，所以c(Na＋)＞c(CN－)，CN－水解使溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，因盐的水解反应是微弱的，则c(CN-)>c(OH-)，所以此溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；
（4）.A.常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，促进醋酸的电离，使醋酸电离平衡正向移动，n（H+）增大，但c（H+）和c（CH3COO－）减小，故A错误；B. 根据Ka=
可知， 
= 
，根据A项分析可知，c（CH3COO－）减小，因温度不变，则Ka不变，故 = 增大，故B正确；C. c(H＋)·c(OH－)= Kw，因温度不变，则Kw不变，故c(H＋)·c(OH－)也不变，故C错误；答案选B；
（5）.pH相同的不同醋酸和盐酸中，氢离子浓度相同，反应刚开始时，与Zn反应速率的相同；因醋酸是弱酸，醋酸中酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中酸的浓度等于氢离子浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则所得氢气的质量：m（H2）盐酸<m（H2）醋酸，故答案为：=；＜。
点睛：本题主要考查弱电解质的电离平衡和溶液中微粒浓度的大小比较，题目难度不大。本题的易错点是第（4）小问，分析时既要结合平衡移动原理，也要善于利用平衡常数只与温度有关进行判断，如比较c(H＋)/c(CH3COOH)时，可以根据Ka=
得出： 
= 
，再根据c（CH3COO－）减小，因温度不变，则Ka不变，故 = 增大，可以快速解决此类问题。
【题型】综合题
【结束】
25
盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。
Ⅰ．测定中和热．
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________（中和热数值为57.3kJ/mol）。
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是__________________________。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________。
乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
| 实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
| 3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
（3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定
B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定
D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数
（5）滴定达到终点的标志是_________________________________________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.7×10－5 | 6.2×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________。
（2）等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。
（3）已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
（4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。
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