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铬被广泛应用于电镀、颜料等化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田。因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。铬酸钙(CaCrO4)中铬元素的化合价为( )
A.0 B.＋3 C.＋4 D.＋6
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重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于印染、制革、医药、电镀等。以下是与重铬酸钠有关的系列转化关系。
（1）Na2Cr2O7 中Cr 的化合价是
（2）上述④ 、⑤、⑥ 转化过程中，属于非氧化还原反应的是
（3）CrCl3 可溶于水，它与NaOH 溶液反应生成灰蓝色、难溶于水的Cr（OH）3,请写出该反应的离子反应方程式
（4）过程①的化学方程式为Na2Cr2O7+14HCl（浓）=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7X，其中X 的化学式是 ，氧化剂是 ， 被氧化的元素是 ，反应过程中每生成1mol Cl2,转移电子 mol。
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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是 。
② 装置B中发生反应的离子方程式是 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4
（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)
CuCl42－(aq) +4H2O(l)蓝色 黄色
① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。
② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
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红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
（1）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g)
8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) △H<0该反应的化学平衡常数的表达式为__________________________。（2）在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_____________________________ 。
a．升高温度 b．及时转移生成CO2 c．将原料粉碎 d．增加纯碱的用量
（3）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________________________、____________________________。
（4）步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是_____________________________________。
（5）步骤Ⅳ酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：_________________。
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电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：
已知： (1) 铬元素有以下循环过程：
(2) Cu(OH)2能溶于氨水：
请回答下列问题：
(1) 加入试剂甲的目的：________________
(2) 试剂乙的名称：________ ,试剂丙的化学式：________________
(3) 上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有________________
(4) 滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。
(5) 在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为：______________
(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：_____________________________；
废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：_______________________
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电镀广泛地应用于工业生产中．在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：
已知：（1）铬元素有以下循环过程：
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
请回答下列问题：
（1）加入试剂甲的目的：______
（2）试剂乙的名称：______，试剂丙的化学式：______
（3）上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有______
（4）滤渣I的主要成分为______（写化学式）．
（5）在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1mol H2O2同时消耗H+数目为：______
（6）铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：______；废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有 双氧水，而双氧水有致癌性，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法 错误的是（ ）
A. H2O2、Na2O2 都属于过氧化物，都存在非极性的共价键
B. 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C. H2O2 既有氧化性，又有还原性，与 Cl2、KMnO4 反应是表现 H2O2 的氧化性
D. H2O2 做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似，与 SO2 不同
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下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是
A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维
D．北京奥运会“金镶玉” 奖牌玉的化学成分为含水钙镁硅酸盐。如Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为2CaO.5MgO.8SiO2.H2O
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下列物质的用途错误的是
A．金属钠用于生产氯化钠 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．氯气可用于自来水消毒 D．氧化铁用于生产红棕色颜料
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下列有关电化学原理的说法错误的是（ ）
A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极
C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理
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CuCl42－(aq) +4H2O(l)
8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) △H<0该反应的化学平衡常数的表达式为__________________________。