下表是元素周期表的一部分。根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）单质中氧...

下表是元素周期表的一部分。

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

（1）氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(填相应的化学式)

（2）最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)

（3）一个E原子的核外电子总共有______种运动状态。

（4）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_______。(填相应的化学式)

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下表是元素周期表的一部分。

　族

周期  ⅠA     ⅡA     ⅢA     ⅣA     ⅤA     ⅥA     ⅦA     0

1     A

2                                        D                F       H

3     B                C                E                G

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

（1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。

（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________，最稳定的氢化物是__________。

（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________。

（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。

（5）A的氧化物常温下呈__________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH__________7。

（6）BD的电子式为________,其中化学键的类型有________________。

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下表是元素周期表的一部分。

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

（1）氧化性最强的单质是__________，还原性最强的单质是__________，化学性质最不活泼的单质是__________。（填相应的化学式）

（2）最稳定的氢化物是__________。（填相应的化学式）

（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是　　　　　　 　　　　 　　　　 。（填相应的化学式）

（4）一个E原子的核外电子总共有几　　　　 种运动状态。

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白(填写序号不得分)

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________；

（2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是________（填化学式）：能通过________（写反应的化学方程式）说明。

（3）实验室制取②的氢化物的化学方程式________

（4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________（用化学方程式表示）

（5）比较③与⑥的氢化物，更稳定________（填化学式）

（6）③④两元素组成的化合物A2B2型电子式为：________；存在的化学键是________；写出A2B2与水反应的化学方程式______________。

（7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径_______S2-（填“>”或“＜”)

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图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

（1）写出化学式：

A 　 　　 　　　 、B　　　　 　　 　 、C 　　　　 　　 　　 、D 　　 　　 　　　 。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有　　　　　　　　　　　　　 。（填写编号）

（3）写出A→C反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 ；

E→D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分。表中所列的字母分别代表对应的化学元素。

（1）上述元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是______；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的元素是___________(填元素符号)。常温下，其单质在浓硝酸中会发生钝化的元素是_______(填元素符号)。

（2）元素g的简单离子结构示意图为______，元素d的一种氢化物中两种原子的个数比为1: 1，则该物质的电子式为___________

（3）k元素可能的性质或应用有________。

A.是一种活泼的金属元素　　　　　　 B.其简单氢化物的热稳定性比h强

C.其单质可作为半导体材料　　　　 D.最高正化合价为+4

（4）下列说法正确的是________

A.简单离子半径的大小顺序: r(d>r(e>r(g)>r(f)

B.元素非金属性由强到弱的顺序:e>d>c

C.f、g、i最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

D.化合物f2d2中，阴、阳离子个数之比为1:1

（5）元素a与元素g有相似的化学性质。请写出元素a的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_____________。

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（11分）

根据信息回答下列问题：

（1）       上表中实线是元素周期表的部分边界，请你用实线标出表的上边界，并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。

① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）。

② 电负性最大。

③ 第一电离能对大。

（2）F元素的原子核外有25个运动状态不同的电子，F元素是________（名称），F²⁺的未成对电子数是_____ ，与F之具有相同最高正价的另一同周期元素的单质在常温下的状态为________。（填固态、液态、气态）

（3）列举一种由A、C、E、G四种元素组成的盐________。

（4）D的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_______________________________、_____________________________

（5）元素M基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有一个电子； MCl₃能与B和C的氢化物共同形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。MCl₃形成的配合物的化学式为_____   ___（用具体元素符号表示）。

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下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第____________周期_________族。

（2） 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）

（4） 反应④的离子方程式是：__________________________________。

（5） 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）， 同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：

_________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是

A．Z单质的熔点是四种单质中最低的

B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强

C．碳元素可与W形成直线型分子

D．ZY4是由极性键形成的极性分子

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①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　 ，

该元素的单质在空气中燃烧的化学方程为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）　　　　　　　　　　 ，

该化合物中，化学键的类型为　　　　　　　　　　　 （填“离子键”或“共价键”）。

（3）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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