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常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是
A.反应后HA溶液一定没有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等
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下列说法正确的是
A. 常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性
B. 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸，盐酸消耗的n(NaOH)大
C. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小
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常温下，下列说法不正确的是
A. 物质的量浓度相同的NaOH 溶液和氨水：c(Na+) > c(NH4+)
B. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水混合后pH>7，说明氨水是弱电解质
C. 将相同体积相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质
D. 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者 c(OH-)更小
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下列说法正确的是( )
A.常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的HCl溶液等体积混合后，溶液pH＝7
B.常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后，pH<7
C.常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D.t ℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性
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常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的是（ ）
A．盐酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH-)
B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度
C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解
D．盐酸中HCl的物质的量一定等于NH3・H2O的物质的量
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常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是( )
A. V(NaOH)＝10 mL时，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)
B. V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(H2T)>c(T2－)
C. V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋)
D. V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)
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常温下，向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如下图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是
A. 上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol/L
B. 图中V1＜20mL
C. a点对应的溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）
D. 当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）
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常温下，向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如下图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是
A. 上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol/L
B. 图中V1＜20mL
C. a点对应的溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）
D. 当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）
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常温下，关于物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸的说法不正确的是（ ）
A.等体积的三种酸中加入等体积、等物质的量浓度的NaOH，反应后溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸
B.与等物质的量的NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸＞盐酸＝醋酸
C.等物质的量浓度的NaHCO3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸
D.三种溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸
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下列各组溶液一定呈中性的是（ ）
A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
B.常温下，pH=8的氨水与pH=6的硝酸等体积混合
C.常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=2的NaHSO4溶液等体积混合
D.
c（H+）＝c（OH-）＝10-6 mol·L-1的溶液高二化学选择题简单题查看答案及解析
c（H+）＝c（OH-）＝10-6 mol·L-1的溶液