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120℃，0．1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克， 从Na2O2中溢出的全部气体为16．8L（标况）。则该烃的分子式是
A. C4H8 B. C4H10 C. C5H10 D. C5H12
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120℃，0．1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克， 从Na2O2中溢出的全部气体为16．8L（标况）。则该烃的分子式是
A．C4H8 B．C4H10 C．C5H10 D．C5H12
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乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2固体，Na2O2固体增重2.24g，则原混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为( )
A．1 ∶1 B．3 ∶5 C．2 ∶3 D．3 ∶2
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一定温度下，w g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，过氧化钠固体增重w g，符合此要求的是（ ）
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC－COOH
A．①②③④⑤ B．④⑤
C．①②③ D．①②③④
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过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。
（1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重___克。
（2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。
（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6L。则原混合液中c（SO42-）=___mol/L。
（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。请列式计算：
①求原混合物中Na2O2的质量B___；
②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？
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以下说法正确的是( )
A．mg的CO和H2混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重m g
B．将一定量的CO2气体通入足量的Na2O2固体中，固体量增重2.8g，则反应中有0.1mol电子转移
C．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3
D．NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，生成的沉淀随着加入的元素所发生的变化如下图所示：
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过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应．
（1）将足量的Na2O2与16.5g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应．反应后Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 ．（保留三位小数）
（2）将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（假设能产生的气体全部放出，下同）生成的气体在标准状况下为 L．
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在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2 增重10.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是
A．0.5 mol B．0.25 mol C．0.27 mol D．0.52 mol
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在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2 增重10.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是
A．0.5 mol B．0.25 mol C．0.27 mol D．0.52 mol
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在一个密闭容器中有CO．H2．O2共16．5g，用电火花点燃使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用足量的Na2O2充分吸收，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是
A．36% B．54．5% C．40% D．33．3%
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