一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，化学反应速率与反应...

一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH<0，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。10秒内，c(H₂)下降了0.75mol/L，下列说法不正确的是：

A．图中v₁大于0.05 mol/(L·s)

B．氢气的起始瞬时速率为0.075mol/(L·s)

C．10秒内氨气的平均速率为0.05mol/(L·s)

D．其他条件不变，升高温度，v₁增大，阴影面积减少

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一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH<0，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。10秒内，c(H₂)下降了0.75mol/L，下列说法不正确的是：

A．图中v₁大于0.05 mol/(L·s)

B．氢气的起始瞬时速率为0.075mol/(L·s)

C．10秒内氨气的平均速率为0.05mol/(L·s)

D．其他条件不变，升高温度，v₁增大，阴影面积减少

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（l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三种气体。一定条件下发生反应2NH₃  N₂+3H₂,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

(1)能证明反应达到平衡状态的是________（填标号，下同)。

A．容器内压强不再发生变化         B. N₂的体积分数不再发生变化

C. 容器内气体质量不再发生变化     D. 容器内气体密度不再发生变化

(2)若t_l=15 s，则t₀-t₁阶段以H₂浓度变化表示的反应速率为________ 。

（3)t₃-t₄阶段改变的条件为 ________。

(4)上述反应的平衡常数K=________(保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8 molH₂，平衡________移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。

(5)25^OC时，将a mol·L^-1的氨水与0.1 mol·L^-1的盐酸等体积混合。

①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)时，则反应的情况可能为 ________

a．盐酸不足，氨水剩余    b. 氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量

②当溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)时，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b= ________。

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一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（　　 ）

A.平衡状态Ⅱ时的c(H2)一定小 B.平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大

C.平衡常数K一样大 D.平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大

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一定条件下，在容积为10L密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，30min后测得生成0.04molNH3。在这段时间内H2的化学反应速率为(　　 )

A．0.0004mol/(L•min)

B．0.0002mol/(L•s)

C．0.0016

D．0.0002 mol/(L•min)

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下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=–92 kJ•mol－1右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是__________（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由___　　　　　　　　　 。

（2）① 反应II的化学方程式是___________。

② 反应II其中一步反应为

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g)　 ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______ kJ。

（3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。① b接电源的_______极（填“正”或“负”）。② 阳极反应式是_______。

（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是___________。

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一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+Q ，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是

A.若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）< 0.4mol/L

B.a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等

C.b点和c点H2的转化率相等

D.若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数变小

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在一定条件下，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，反应达到平衡后，下列说法正确的是(　 )

A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动

B. 增大压强，平衡正向移动

C. 减小反应物浓度，平衡正向移动

D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动

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在一定条件下，反应N₂+3H₂ 2NH₃在10L密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由6mol减少到2mol，{007}则2min内N₂的平均反应速率为（   ）

A．0.4 mol/(L·min)      B．0.2 mol/(L·min)　　C．0.3 mol/(L·min)  　   D．0.6mol/(L·min)

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