高三化学选择题中等难度题
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某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后,得出了关系式,你认为其中不正确的是
A.c(CH3COO—)>c(CH3COOH)
B.c(CH3CO0—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
C.c(Na+)=c(CH3COO—)=0.01mol/L
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液混合:
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.0.1mol/L pH为10的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
C.常温下,将pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
D.等物质的量浓度的(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液中的c():前者<后者
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室温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L−1]:c(Na+)=c(CH3COO−)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH−)
B.20 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L−1盐酸至溶液pH=7:c(CH3COOH)=c(Cl−)
C.0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出):c()>c(CH3COOH)+c(H2CO3)
D.0.4 mol·L−1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L−1 NaOH溶液等体积混合(pH<7):c(CH3COOH)>c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
D.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
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25℃,改变0.01mol/L CH3COONa溶液的pH,溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-浓度的对数值1gc与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.d线表示OH-
B.pH=6时,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等,符号相反
D.0.01mol·L-1 CH3COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值
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