(本题共12分)在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
t c | 初始 | 2min | 4min | 6min | 8min |
c(A)( mol·L -1) | 2.50 | 2.20 | 2.00 | 2.00 | 2.20 |
c(B)( mol·L -1) | 1.56 | 2.16 | 2.56 | 2.56 | 2.16 |
c(C)( mol·L -1) | 0.39 | 0.54 | 0.64 | 0.64 | 1.54 |
请填空:
(1)前2mim内,v(B)= ________。
(2) 到2mim末A 的转化率为________。
(3)该反应的化学方程式为________。
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度,则应为________(填选项字母)
a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为________mol·L -1
(5)如果在相同条件下,若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍,则________是原来的2倍。
a. A的转化率 b. B的平衡浓度 表 c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度
高二化学计算题简单题
(本题共12分)在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
t c | 初始 | 2min | 4min | 6min | 8min |
c(A)( mol·L -1) | 2.50 | 2.20 | 2.00 | 2.00 | 2.20 |
c(B)( mol·L -1) | 1.56 | 2.16 | 2.56 | 2.56 | 2.16 |
c(C)( mol·L -1) | 0.39 | 0.54 | 0.64 | 0.64 | 1.54 |
请填空:
(1)前2mim内,v(B)= ________。
(2) 到2mim末A 的转化率为________。
(3)该反应的化学方程式为________。
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度,则应为________(填选项字母)
a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为________mol·L -1
(5)如果在相同条件下,若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍,则________是原来的2倍。
a. A的转化率 b. B的平衡浓度 表 c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度
高二化学计算题简单题查看答案及解析
在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
t c | 初始 | 2min | 4min | 6min | 8min |
c(A)( mol·L -1) | 2.50 | 2.20 | 2.00 | 2.00 | 2.20 |
c(B)( mol·L -1) | 1.56 | 2.16 | 2.56 | 2.56 | 2.16 |
c(C)( mol·L -1) | 0.39 | 0.54 | 0.64 | 0.64 | 1.54 |
请填空:
(1)前2 min内,v(B)= _______________________。
(2) 到2 min末A 的转化率为_________________。
(3)该反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度,则应为_____(填选项字母)
a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为________________mol·L -1
(5)如果在相同条件下,若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍,则_____是原来的2倍。
a. B的平衡浓度 b. 达到平衡的时间 c. 平衡时气体的密度 d. 平衡常数
高二化学计算题困难题查看答案及解析
在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
请填空:
(1)前2mim内,v(B)= _________________。
(2) 到2mim末A 的转化率为____________。
(3)该反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度,则应为_______(填选项字母)
a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为________________mol·L -1
(5)如果在相同条件下,若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍,则______是原来的2倍。
a. A的转化率 b. B的平衡浓度
c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度
高二化学简答题困难题查看答案及解析
已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H= -57.2kJ/mol,将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中,各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是
A. 前10min 内,用v(NO2 )表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1
B. 反应进行到10min时,反应物的转化率约为33.3%
C. a点正反应速率小于逆反应速率
D. 25min 时,改变的条件是增大压强
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 。现将一定量的NO2和N2O4 混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,两种物质的浓度随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.图中两条曲线X和Y,其中X表示NO2浓度随时间的变化
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于化学平衡状态的是b和d
C.反应进行至25min时,曲线变化的原因是加入了0.4molN2O4
D.若要达到与d相同的平衡状态,在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在恒温、恒容的1L密闭容器中,混合气体X、Y、Z的物质的量n与时间t 的关系如下表所示:X(g)+3Y(g)2Z(g) △H <0
t/ min n/ mol | 0min | 2min | 4min | 6min | 8min |
n(X) | 0.2 | 0.15 | 0.1 | 0.1 | 0.05 |
n(Y) | 0.6 | 0.45 | 0.3 | 0.3 | 0.5 |
n(Z) | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | 0.3 |
(1)第6min末改变了什么条件到达第8分钟的平衡状态: 。
(2)在相同温度下,若1L容器为体积可变的密闭容器,充入0.2mol X 、0.6molY,达到平衡时n(Z)=bmol ,则b 0.2(填“<”、“>”或“=”),平衡时容器的体积V = (用含b的式子表示)
(3)维持温度和压强不变,第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY,达到新平衡时Z的物质的量
(4)维持温度和体积不变,在第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY,达到新平衡时Z的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(16分)I.将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。
请回答:
(1)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
(2)反应进行到10 min时,共吸收热量11.38 kJ,则该反应的热化学方程式为 ;
(3)计算该反应的平衡常数K= 。
(4)①反应进行到20 min时,再向容器内充入一定量NO2,10min后达到新的平衡,此时测得c(NO2)=0.9 mol/L。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1,达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2,则w1 w2 (填“>”、“=”或“<”);
②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。
II.(1)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示:
该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极(填“正”或“负”),该电极反应式为 。
(2)用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL,假如电路中转移了0.02 mol e-,且电解池的电极均为惰性电极,阳极产生的气体在标准状况下的体积是_____L。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,各物质浓度随时间变化的关系如图所示。
(1)计算该反应的平衡常数K=____。反应进行到20 min时,再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡,此时测得c(NO2)=0.9 mol·L-1。
(2)第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1,达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2,则w1___w2(填“>”、“=”或“<”)。
(3)请在下图中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线___ (曲线上必须标出“X”和“Y”)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,各物质浓度随时间变化的关系如图所示:
计算该反应的平衡常数K=________。反应进行到20 min时,再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡,此时测得c(NO2)=0.9 mol·L-1。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1,达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2,则w1________w2(填“>”、“=”或“<”)。
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(11分)已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是________;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=________mol·L-1·min-1。
②反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=。
③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系:
K(d)________K(b)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)①据图分析,在25 min时采取的措施是________(填序号)。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积
C.加入一定量的NO2 D.加入一定量的N2O4
②若在35 min时,保持温度不变,快速缩小容器的体积至1 L,气体的颜色变化过程是 ________
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