下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题:
(1) 电源的N端为_________极;
(2) 电极b上发生的电极反应为____________________________________________;
(3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________________________________;
(4) 电解开始时,在甲烧杯的中央,滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是______________;
(5) 电解前后溶液的pH变化情况,(填增大、减小或不变)甲溶液___________;乙溶液_____________。
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下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
(1)电极b上发生的电极反应为___________________________________。
(2)电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________,此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为(设溶液的密度为1g/cm3)_______________。
(3)电极c的质量变化是___________g,欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态,应该向溶液中加入适量的___________(填字母编号)。
A.Cu(OH)2 B.Cu2O C. CuCO3 D. Cu2(OH)2CO3
(4)其他条件不变,如果把乙装置改为电解精炼铜,则c电极的材料为___________,d电极的材料为______。
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下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4质量分数为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N端为_______________极;
②电极b上发生的电极反应为_______________;
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_______________L;
④电极c的质量变化是__________g;
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化:
甲溶液______________;乙溶液_____________;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
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如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液,足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)电源的N端为____________极,电极b上发生的电极反应为____________;
(2)电解前后甲溶液 pH____________;乙溶液 pH____________;丙溶液 pH____________.(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积____________;电极c的质量变化是____________g.
(4)写出乙溶液中的电解反应的化学方程式:____________,需加入____________(填物质化学式)____________g可使该电解质溶液复原。
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(12分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4溶液质量减少4.5g,乙中c电极质量增加。
据此回答
问题:①电源的N端为________极;(2分)
②电极b上发生的电极反应为________;(2分)
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积:________L;(2分)
④电极c的质量变化是________g;
⑤电解前后各溶液的pH值是否发生变化(填增大,减小,不变)
甲溶液________;
乙溶液________;
丙溶液;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
________,原因 ________
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(10分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。
据此回答问题:①电源的N端为________极;②电极b上发生的电极反应为________;
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积: ________
④电极c的质量变化是 ________g;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?________。
⑤电解前后各溶液的pH如何变化。(填增大,减小或不变)
甲溶液 ________;乙溶液_______;丙溶液_______;
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下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、100 g 16.0%的的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4的质量分数为12.20%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
(1)电源的N端为________极。
(2)电极b上发生的电极反应式为____________________________________________
(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积_________________。
(4)电极c的质量变化是________g。
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(6分)下图所示装置中,甲、乙、丙 三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、
足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极
接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?
②电极c的质量变化多少克?
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下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00 %的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
(1)电源的N端为________极;
(2)电极b上发生的电极反应为____________________;
(3)列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:_______________________;
(4)电极c的质量增重________g。
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下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N端为____________________极;
②电极b上发生的电极反应为____________________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:________________;
④电极c的质量变化是__________g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液______________________________;乙溶液______________________________;丙溶液______________________________;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? ________________________________________。
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