（16分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝...

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（16分）已知：

①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_ap（CaF₂）＝

②25℃时，mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：图2

（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是________，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）________c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka________，列式并说明得出该常数的理由________。

（3） mol·L^-1HF溶液与 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

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试题答案

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相关试题

已知：
①25℃时弱电解质电离平衡常数：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10
②25℃时，2.0×10^-3mol•L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol•L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是______，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）______c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______，列式并说明得出该常数的理由______．
（3）4.0×10^-3mol•L^-1HF溶液与4.0×10^-4 mol•L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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（15分）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_ap（CaF₂）＝
②25℃时，mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：图2
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是________，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）________c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka________，列式并说明得出该常数的理由________。
（3） mol·L^-1HF溶液与 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
（16分）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_ap（CaF₂）＝
②25℃时，mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：图2
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是________，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）________c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka________，列式并说明得出该常数的理由________。
（3） mol·L^-1HF溶液与 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH₃COOH） l.8 xl0^－⁵,Ka（HSCN） 0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图。
反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是________;
反应结束后所得溶液中c（SCN^－）____________c（CH₃COO^－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0^－³mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F^－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。
则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=________
（3）难溶物质CaF₂溶度积常数为：K_sp= 1.5×10^－¹⁰，将4．0×10^－³mol/L HF溶液与4．0×l0^－⁴ mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____________（填“有”或“没有”），筒述理由：________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
(创新预测题)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
(1)将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与
时间t的关系如图所示。
反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)＝________(列式求值)。
(3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp＝1.5×10－10，将4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：_____________________________________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
(1)将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。
反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN－)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)＝________(列式求值)。
(3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp＝1.5×10－10，将4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：____________________________________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：K_a(CH₃COOH)=1.8×10ˉ⁵，K_a(HSCN)=0.13。在物质的量浓度均为0.1 mol·Lˉ¹的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是
A. c(OHˉ)>c(CH₃COOH )>c(HSCN )>c(H⁺)
B.c(OHˉ)>c(HSCN )>c(CH₃COOH )>c(H⁺)
C. c(OHˉ)>c(SCNˉ)>c(CH₃COOˉ)>c(H⁺)
D. c(OHˉ)>c(CH₃COOˉ)>c(SCNˉ)>c(H⁺)

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH₃COOH)，Ka(HSCN)。在物质的量浓度均为mol·L的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（　　）
A．c(OH)>c(CH₃COOH)>c(HSCN)>c(H) B．c(OH)>c(HSCN)>c(CH₃COOH)>c(H)
C．c(OH)>c(SCN)>c(CH₃COO)>c(H) D．c(OH)>c(CH₃COO)>c(SCN)>c(H)

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（8分）（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1．3×10—1

1．8×10—5

4．9×10—10

K1=4．3×10—7

K2=5．6×10—11

①25℃时，将20mL0．1mol/LCH3COOH溶液和20mL0．1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0．1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________________．
反应结束后所得两溶液中，c（SCN—）　　　　　　　　　 c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）
②若保持温度不变，，下列量会变小的是______________（填序号）
a．c（CH3COO-）　　 b．c（H+）　　 c．Kw　　 d．醋酸电离平衡常数
（2）若往20mL0．1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是_______________。
①该烧碱溶液的浓度为0．02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0．01mol·L-1
③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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（1）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

① 同温度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________（填序号）。
② 25 ℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________反应结束后所得两溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)
③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）。
a.c(CH3COO-）　　　　 b.c(H+)　　　 c.Kw　　　　　　 d．醋酸电离平衡常数
（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　　 △H=-867.0kJ mol-1
2NO2(g)N2O4(g)　　　　 △H=-56.9kJ mol-1
H2O(g)=H2O(l)　　　　 △H=-44.0kJ mol-1
写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：
①甲烷燃料电池的负极反应式是____________
② 当A中消耗0.15mol氧气时．B 中____极增重_______g。

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