已知25℃时,RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104,Ksp(RCO3)=2.80×10-9,下列叙述中正确的是
A. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀
B. 将浓度均为6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C. 25℃时,RSO4的Ksp约为4.9×10-5
D. 相同温度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
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已知25℃时,RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104,Ksp(RCO3)=2.80×10-9,下列叙述中正确的是
A. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀
B. 将浓度均为6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C. 25℃时,RSO4的Ksp约为4.9×10-5
D. 相同温度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
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常温下,CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-的平衡常数K=1.75×104,已知常温下,饱和CaSO4溶液中c( Ca2+) = 0.70×10-2mol/L,则常温时CaCO3的Ksp为
A. 2.50×10-8 B. 0.40×10-6
C. 2.80×10-9 D. 0.4×10-9
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某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()(提示BaSO4(s) ⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),Ksp称为溶度积常数。)
A. 加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点
B. 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C. d 点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)。其溶度积常数Ksp=C(Ba2+)·C(SO42-),某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A、D点无BaSO4沉淀生成
B、加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点
C、通过蒸发可以使溶液由D点变到C点
D、A点对应的Ksp大于C点对应的Ksp
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已知BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42﹣(aq),25℃时Ksp=1.07×10﹣10,且BaSO4的溶解度随温度升高而增大.如图所示,有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,则下列说法不正确的是
A. 温度为T1时,在T1曲线上方区域任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
B. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点
C. 升温可使溶液由b点变为d点
D. T2>25℃
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+
B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42—
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2O
D.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-
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某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
提示:BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
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